WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 4 | 5 ||

1. Какие степени окисления проявляет хлор в наиболее устойчивых соединениях 1) 1–; 2) 1+; 3) 3+; 4) 5+. Карточка 2. Какие из указанных веществ взаимодействуют с концентрированным 1. Какова конфигурация валентных электронов в атоме серы в основном раствором соляной кислоты с выделением хлора состоянии 1) KMnO4; 2) MnO2; 3) MnCl2; 4) MnO. 1)...3s23p4; 2)...3s13p33d2; 3)...3s23p33d1.

3. По какому уравнению идет реакция разложения HClO в присутствии 2. Молекула какого соединения наиболее полярна CaCl2 1) H2O; 2) H2S; 3) H2Se; 4) H2Te.

1) HClO – HCl + O; 2) HClO – Cl2O + H2O;

3. Какие сульфиды растворимы в воде 3) HClO – HCl + HClO3. 1) (NH4) 2S; 2) Na2S; 3) ZnS; 4) FeS.

4. Какие вещества являются окислителями в щелочной среде 4. Как влияет на равновесие реакции 2SO2 + O2 == 2SO3 + Q повышение 1) NaOCl; 2) KClO3; 3) KClO4. температуры 1) не влияет; 2) смещает вправо; 3) смещает влево.

5. Напишите уравнение реакции KClO3(тв) + HCl(конц) – и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения: 5. В результате каких реакций получается Al2S3 1) 2; 2) 4; 3) 5; 4) 7. 1) AlCl3 + (NH4) 2S + H2O –; 3) AlCl3тв + H2Sгаз –;

2) Al + S –; 4) AlCl3 + H2S + H2O –.

6. Напишите уравнение реакции KOH(р-р) + Сl2 ––60 °С и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:

6. Напишите уравнение реакции Na2S2O3 + Cl2 + H2O – и подсчитайте 1) 5; 2) 7; 3) 9; 4) 12.

сумму коэффициентов в правой части уравнения:

1) 10; 2) 11; 3) 12; 4) 13.

Карточка С Е Р А, С Е Л Е Н, Т Е Л Л У Р 1. Какие степени окисления имеет сера в наиболее устойчивых соединениях Карточка 1) 2–; 2) 2+; 3) 6+.

1. В виде каких соединений встречается сера в природе 2. В молекуле какого соединения угол между связями Н–Э наибольший 1) CuSO4·5H2O; 2) Na2SO4·10H2O; 3) FeS2; 4) (NH4) 2S2.

1) H2O; 2) H2S; 3) H2Se; 4) H2Te.

57 3. Какое соединение серы образуется при взаимодействии раствора тио- 3. Какие реакции используются обычно для получения окиси азота в ласульфата натрия с хлором боратории 1) Na2SO4; 2) Na2SO3; 3) Na2S4O6; 4) Na2S.

1) N2 + O2 ––t; 3) NH3 + O2 ––Pt,t;

2) Cu + HNO3, 30% р-р ––; 4) KI + KNO2 + H2SO4 разб ––.

4. Какие сульфиды растворимы в разбавленной (3%-й) соляной кислоте 1) MnS; 2) FeS; 3) PbS; 4) CuS.

4. Какие нитраты при нагревании разлагаются с выделением двуокиси азота 5. Какое вещество нужно добавить к раствору Na2SO3, чтобы усилить 1) NH4NO3; 2) NaNO3; 3) Pb(NO3) 2; 4) Cu(NO3) 2.

гидролиз 1) H2SO4; 2) NaOH; 3) Na2SO4.

5. Напишите уравнение реакции CaOCl2 + NH3 (конц. р-р) – и подсчитайте сумму коэффициентов в правой части уравнения:

6. Напишите уравнение реакции K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4(разб) – и под1) 12; 2) 14; 3) 19; 4) 21.

считайте сумму коэффициентов в правой части уравнения:

1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 10.

6. Напишите уравнение реакции K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 – и подсчитайте сумму коэффициентов в правой части уравнения:

Карточка 1) 12; 2) 14; 3) 19; 4) 21.

1. Сколько атомов содержится в молекуле серы при нормальных условиях Карточка 1) 1; 2) 2; 3) 4; 4) 8.

1. Какую максимальную ковалентность может проявлять азот 1) 3; 2) 4; 3) 5.

2. Молекула какого соединения имеет наибольший диполь 1) H2O; 2) H2S; 3) H2Se; 4) H2Te.

2. Какую реакцию показывает раствор гидрата гидроксиламина 1) кислую; 2) щелочную; 3) нейтральную.

3. Какие сульфиды растворимы в концентрированной соляной кислоте 1) FeS; 2) ZnS; 3) CuS; 4) HgS.

3. В результате каких реакций получается закись азота 4. В каких реакциях SO2 проявляет восстановительные свойства 1) CaOCl2 + NH3 + H2O –; 3) NH4NO3 ––t;

1) SO2 + H2O –; 3) SO2 + H2O2 + H2O –; 2) NH3 + O2 ––t; 4) Cu + HNO3 разб –.

2) SO2 + H2S + H2O –; 4) SO2 + Cl2 + H2O –.

4. Какие вещества получаются в результате взаимодействия олова с разбавленной (3-5%-й) азотной кислотой 5. Какое вещество нужно добавить к раствору Na2S, чтобы уменьшить гидролиз 1) Sn(NO3) 2; 2) SnO2·nH2O; 3) NH4NO3; 4) NO2.

1) H2SO4; 2) NaOH; 3) CO2; 4) Na2SO4.

5. Напишите уравнение реакции KMnO4 + NO + H2SO4 разб. изб и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:

6. Напишите уравнение реакции KMnO4 + H2S + H2SO4(разб) – и подсчитайте сумму коэффициентов в правой части уравнения: 1) 21; 2) 24; 3) 25; 4) 29.

1) 16; 2) 18; 3) 20; 4) 24.

6. Напишите уравнение реакции N2H4 + CuCl2 + NaOHразб. и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:

1) 10; 2) 13; 3) 14; 4) 15.

А З О Т Карточка Карточка 1 1. Какие окислы азота являются ангидридами кислот 1) N2O; 2) NO; 3) N2O3; 4) N2O5.

1. В виде каких соединений встречается в природе азот 1) Mg3N2; 2) NH3; 3) KNO3; 4) NaNO2. 2. Как меняется полярность связи в ряду HF – H2O – NH3 1) не меняется; 2) уменьшается; 3) увеличивается.

2. Какие вещества используются в качестве катализаторов в производстве аммиака из элементов 3. В результате каких реакций получается двуокись азота 1) Pt; 2) Fe; 3) V2O5; 4) Ni. 1) NH3 + O2 ––t–; 3) Cu + HNO3 конц –;

59 2) CaOCl2 + NH3 + H2O –; 4) Zn + HNO3 3% р-р –.

РЕКОМЕНДУЕМЫЙ БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК 4. Какие вещества образуются при взаимодействии гидразина с солью меди в щелочной среде 1) Cu; 2) Cu2O; 3) N2; 4) NH3.

1. Воробьева О.И. и др. Практикум по неорганической химии. – 5. Напишите уравнение реакции CuS + HNO3 конц – и подсчитайте сумму коэффициентов в правой части уравнения:

М.: Изд-во МГУ, 1976. – С. 26–226.

1) 6; 2) 9; 3) 11; 4) 14.

2. Бабич Л.В. и др. Практикум по неорганической химии. – М.:

6. Напишите уравнение реакции Sn + HNO3, 3% р-р – и подсчитайте сумПросвещение, 1983. – С. 50–281.

му коэффициентов в правой части уравнения:

1) 5; 2) 7; 3) 8; 4) 10.

3. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. – М.:

Высшая школа, 1984. – С. 14–16.

Карточка 1. Какая из указанных молекул является наиболее прочной 4. Практикум по неорганической химии / Под ред. В.И. Спицына.

1) H2; 2) F2; 3) O2; 4) N2.

– М., 1976. – С. 49–158.

2. Какую реакцию показывает раствор гидразингидрата 5. Васильева З.Г. Лабораторные работы по общей и неорганиче1) кислую; 2) щелочную; 3) нейтральную.

ской химии. – М., 1979. – С. 170–212.

3. В результате каких реакций получается аммиак 1) H2 + N2 ––катализ,t; 3) (NH4) 2HPO4 ––t;

2) Mg3N2 + H2O –; 4) (NH4) 2Cr2O7 ––t.

4. Какие металлы взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой 1) Cu; 2) Ag; 3) Hg; 4) Pt.

5. Напишите уравнение реакции Zn + HNO3, 3%-й р-р – и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:

1) 10; 2) 12; 3) 14; 4) 16.

6. Напишите уравнение реакции NaBrO + NH4OH + NaOHразб и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:

1) 5; 2) 7; 3) 8; 4) 9.

61 Содержание ПРАВИЛА РАБОТЫ, ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ И ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ Учебное издание ПРИ РАБОТЕ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ...................................................Лабораторная работа № 1. УСТАНОВЛЕНИЕ ПРОСТЕЙШЕЙ ФОРМУЛЫ СУЛЬФИДА МЕДИ....................................................................................................Лабораторная работа № 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТНОЙ Составитель МАССЫ ЦИНКА......................................................................................................Ольга Александровна Голованова Лабораторная работа № 3. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ................................Лабораторная работа № 4. РАСТВОРЫ...................................................................Лабораторная работа № 5. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ...............Н Е О Р Г А Н И Ч Е С К А Я Х И МИ Я Лабораторная работа № 6. ГИДРОЛИЗ....................................................................Лабораторная работа № 7. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ........................Практикум (для студентов I курса химического факультета Лабораторная работа № 8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ специальности «Химическая технология природных РЕАКЦИИ.................................................................................................................энергоносителей и углеродных материалов») Лабораторная работа № 9. ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ.......................Лабораторная работа № 10. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ.............................................Лабораторная работа № 11. ГАЛОГЕНЫ.................................................................Лабораторная работа № 12. ВОДОРОД. КИСЛОРОД..............................................Лабораторная работа № 13. СЕРА............................................................................Лабораторная работа № 14. АЗОТ И ФОСФОР........................................................Лабораторная работа № 15. УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ..............................................Технический редактор М.В. Быкова РЕКОМЕНДУЕМЫЙ БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК....................................Редактор Л.Ф. Платоненко _ Подписано в печать 08.09.2005. Формат бумаги 60х84 1/16.

Печ. л. 4,0. Уч.-изд. л. 3,4. Тираж 150 экз. Заказ 391.

Издательство ОмГУ 644077, г. Омск, пр. Мира, 55-а, госуниверситет 63

Pages:     | 1 |   ...   | 4 | 5 ||










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.