WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 3 | 4 || 6 |

газоотводной трубкой. Пробирку подогреть. Поднести к трубке мокрую лакмусовую бумагу. Что наблюдается Затем – стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой. Написать уравнение реакции.

1.2. Налить в пробирку 2 мл разбавленного раствора аммиака и нагреть. Как сдвигается равновесие в системе аммиак – вода при изменении температуры 1.3. Опыт демонстрационный. Налить в пробирку 2 мл 25 %-го раствора аммиака и бросить в него кусочек едкого натра. Что происходит Объяснить наблюдаемое явление на основании закона действующих масс.

45 Какими способами в промышленности получают аммиак Где сать уравнение реакции. Растворяется ли полученное вещество в 1н применяется аммиак растворе азотной кислоты 2. Соли аммония.

Положить на крышку тигля несколько кристаллов сульфата амКонтрольные вопросы мония и прокалить. Написать уравнение реакции.

1. Действием каких веществ на: а) азот; б) соль аммония; в) азотную 3. Гидролиз солей аммония.

кислоту; г) нитрид аммония можно получить аммиак Написать В трех пробирках растворить небольшое количество кристаллиуравнения соответствующих реакций.

ческих солей хлорида, нитрата и ацетата аммония. Испытать среду ней2. Какие из оксидов азота будут реагировать с КОН Написать сооттральным лакмусом.

ветствующие уравнения реакций.

Отметить изменение окраски лакмуса в каждом случае. Написать в молекулярном и ионном виде соответствующие уравнения реакций 3. Написать эмпирические и графические формулы кислот: а) фосфоргидролиза.

ной и пирофосфорной; б) фосфористой и фосфорноватистой, учитывая, что первая двуосновная, а вторая – одноосновная. Какова кова4. Свойства азотной кислоты.

летность фосфора в каждом случае Какова его степень окисления Испытать действие концентрированной азотной кислоты на цинк и олово. Реакцию провести в фарфоровых чашках при слабом нагревании под тягой. Написать уравнения реакций.

5. Соли азотной кислоты.

Какие продукты образуются при прокаливании нитратов калия, меди, свинца, серебра Чем объясняется различный характер их распада 6. Получение ортофосфорной кислоты Растворить в дистиллированной воде небольшое количество фосфорного ангидрида, добавить несколько капель разбавленной серной кислоты и раствор прокипятить. Испытать полученный раствор «молибденовой жидкостью». Объяснить происходящие явления.

7. Реакция на ортофосфорную кислоту и ее соли.

7.1. К раствору гидрофосфата натрия прилить «молибденовую жидкость» – состав (NH4)2MoO4. Какой состав выпавшего осадка Написать уравнение реакции. Растворяется ли полученный осадок в азотной кислоте 7.2. Испытать отношение нитрата серебра к раствору натриевой соли ортофосфорной кислоты. Отметить цвет выпавшего осадка. Напи 47 2.2. Испытать отношение карбонатов различных металлов к наЛабораторная работа № греванию. Для этого прокалить следующие соли: основной карбонат меди, карбонаты магния, кальция, натрия, бикарбонат натрия. Написать УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ уравнения реакций. Объяснить причины различия термической устойчивости изученных карбонатов.

Приборы и реактивы: набор пробирок; раствор гидроксида на3. Гидролиз силиката натрия.

трия 1 н; аппарат Киппа для получения двуокиси углерода; спиртовка;

Испытать действие раствора силиката натрия на фенолфталеин.

сухие соли: основной карбонат меди, карбонаты магния, кальция, натрия, Объяснить изменение окраски индикатора. Разлить раствор в три пробикарбонат натрия; раствор фенолфталеина; раствор силиката натрия;

бирки. В первую добавить раствор соляной кислоты, во вторую – нераствор соляной кислоты 2 н; хлорид аммония кристаллический; раствомного сухого хлорида аммония, содержимое хорошо перемешать. Кары солей кальция, железа (II) и кобальта; кристаллы солей кобальта, жеков состав выпавшего осадка Написать уравнение реакции. Через раслеза (II), алюминия, никеля, кальция; раствор нитрата свинца 0,01 н; раствор в третьей пробирке пропустить ток углекислого газа. Что проиствор йодида калия 0,1 н; порошок активированного угля.

ходит Написать уравнение реакции.

Ход работы 4. Получение нерастворимых силикатов.

1. Адсорбционные свойства угля.

Прилить к раствору силиката натрия в отдельных пробирках расВ пробирку внести 2–3 капли 0,01 н раствора нитрата свинца. Дотворы солей кальция, железа (II) и кобальта. Что происходит Написать бавить к нему одну каплю 0,1 н раствора йодида калия. Наблюдать выуравнения реакций.

падение осадка йодида свинца. Пробирку с полученным осадком сохраМожно получить «неорганический сад». Для этого прилить в станить для сравнения. В другую пробирку до половины ее объема налить кан раствор «жидкого стекла» и опустить в раствор кристаллы солей того же раствора нитрата свинца и внести небольшое количество порошкобальта, железа (II), алюминия, никеля, кальция. Что наблюдается ка активированного угля. Закрыть отверстие пробирки пробкой, энергично встряхивать ее 2–3 мин. Отделить жидкость от угля, для чего, обернув кончик пипетки маленьким кусочком фильтровальной бумаги Контрольные вопросы или ваты, отобрать 3–4 капли прозрачного раствора и перенести его в 1. Какой тип гибридизаций АО углерода имеет место при образовании другую пробирку. Добавить туда же одну каплю 0,1 н раствора KI.

молекулы CO2 Какую геометрическую форму имеет эта молекула Описать наблюдаемое. Составить уравнение реакции. Сравнить Дать соответствующую схему.

количество осадка йодида свинца, полученного в первом и во втором 2. Как будет протекать в водном растворе реакция взаимодействия случаях. Чем объяснить различие Na2CO3 с CaCI2, с CuCI2, с AICI3 Написать уравнения реакций.



2. Соли угольной кислоты.

3. Как получить из кварцевого песка: а) кремний; б) тетрафторид 2.1. Налить в пробирку 2–3 капли 1 н раствора NaOH и пропускремния; в) силикат натрия Написать соответствующие уравнения кать через него двуокись углерода до тех пор, пока раствор не станет реакций.

почти нейтральным. Нагреть раствор. Какой газ выделяется Написать уравнения проведенных реакций. Какая соль сильнее гидролизуется: 4. Действием какого реактива можно одновременно обнаружить ионы карбонат или бикарбонат Почему CO32– и SiO32– в растворе, содержащем карбонат и силикат натрия 49 4. Напишите уравнение реакции KI + О3 + H2SO4 –– и подсчитайте сумму К И С Л О Р О Д коэффициентов в левой части уравнения:

1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 7.

Карточка 1. Как распределены валентные электроны по орбиталям в атоме кислоКарточка рода в основном состоянии 1. Какое строение имеет молекула кислорода с точки зрения метода мо2s2 2р4 2s2 2рлекулярных орбиталей 2. В молекуле какого вещества химическая связь имеет наиболее ионный 1) КК 7 2s s* x2 y2 z2 y* z*;

характер 2) КК 7 s2 s*2 x2 y2 z*2 y2 z*o ;

1) О2; 2) Н2О2; 3) Р2О5; 4) СаО.

3) КК 7 s2 s*2 x2 y2 z2 y*o z*2.

3. Какие соли при прокаливании разлагаются с выделением кислорода 2. Укажите вещества с ковалентной неполярной связью 1) КМпО4; 2) СаСО3; 3) Cu(NO3)2; 4) CaOCI2.

1) О2; 2) Н2О2; 3) Р2О5; 4) СаО.

4. Напишите уравнение реакции K2Cr2O7 –t° и подсчитайте сумму ко3. В результате каких реакций выделяется кислород эффициентов в правой части уравнения.

1) KMnO4 + H2O2 + H2SO4(разб) – 3) BaO2 + H2SO4 (разб) – 1) 7; 2) 8; 3) 9; 4) 10.

2) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4(разб) – 4) KI + O3 + H2SO4(разб) – Карточка 4. Напишите уравнение реакции CaOCI2 ––t и подсчитайте сумму ко1. Какие магнитные свойства проявляет молекула кислорода эффициентов в правой части уравнения:

1) диамагнитные; 2) парамагнитные. 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

2. В молекуле какого вещества химическая связь имеет наиболее ионный характер 1) О3; 2) Н2О; 3) F2O; 4) ВаО.

В О Д О Р О Д 3. Какое соединение преимущественно образуется при сгорании серы в кислороде Карточка 1) SO; 2) SO2; 3) SO3; 4) S2O3.

1. Какие кислоты взаимодействуют с цинком с выделением водорода 4. Напишите уравнение реакции KMnO4 –t° и подсчитайте сумму коэф- 1) HCIразб; 2) H2SO4 конц; 3) HNO3, 3% р-р; 4) СН3СООН.

фициентов в правой части уравнения;

2. В каких реакциях водород проявляет свойства восстановителя 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

1) Н2 + CI2 –; 3) Ca + H2 –;

2) Na + H2 –; 4) MoO3 + H2 –.

Карточка 3. Укажите вещества с ковалентной неполярной связью:

1. Какая из частиц обладает большим магнитным моментом 1) Н2; 2) NH3; 3) LiH; 4) H2O.

1)О2+; 2)О2-; 3) О2.

4. Какие реакции используются обычно для получения перекиси водоро2. Какая связь в молекуле Н2О да в лаборатории 1) ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная;

1) Na2O2 + H2SO4 –; 3) радиолиз воды (H2O + );

3) ионная.

2) BaO2 + H2SO4 –; 4) BaO2 + CO2 + H2O –.

3. Какими способами получают кислород в промышленности 5. Напишите уравнение реакции Si + NaOH + H2O – и подсчитайте 1) термическое разложение 3) термическое разложение сумму коэффициентов в левой части уравнения:

перекиси бария;

перманганата калия;

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

2) фракционированная 4) электролиз воды.

перегонка жидкого воздуха;

51 6. Напишите уравнение реакции FeSO4 + H2O2 + H2SO4 (разб) – и подсчи- 5. Напишите уравнение реакции CaH2 + H2O – и подсчитайте сумму тайте сумму коэффициентов в правой части уравнения: коэффициентов в левой части уравнения:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6. 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

6. Напишите уравнение реакции MnCI2+H2O2+KOH(разб)MnO2+.... и Карточка подсчитайте сумму коэффициентов в правой части уравнения:

1. Какие металлы взаимодействуют с водой при комнатной температуре с 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

выделением водорода 1) Na; 2) Ca; 3) Zn; 4) Al.

Карточка 2. Как изменяется полярность связи в ряду CH4 – NH3 – H2O – HF 1. В каком веществе химическая связь имеет наиболее ионный характер 1) не меняется; 2) увеличивается; 3) уменьшается.

1) C2H2; 2) NH3; 3) H2O; 4) LiH.

3. С какими простыми веществами взаимодействует водород при ком2. В результате каких реакций выделяется водород натной температуре 1) Zn + HNO3 (разб) –; 3) AI + NaOH + H2O –;

1) О2; 2) N2; 3) F2; 4) S.

2) Zn + H2SO4 (разб) –; 4) AI + HCI(р-р) –.

4. В результате каких реакций образуется перекись водорода 3. В каких соединениях имеется перекисная группировка 1) BaO2 + H2SO4 –; 3) Na2O2 + H2SO4 –;

1) BaO2; 2) PbO2; 3) MnO2; 4) K2S2O8.

2) H2S2O8 + H2O –; 4) H2 + O2 –.

4. В каких реакциях перекись водорода проявляет окислительные свойства 5. Напишите уравнение реакции Fe + H2O(пар) – и подсчитайте сумму 1) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 (разб.) –; 3) PbS + H2O2 –;

коэффициентов в левой части уравнения:

2) KI + H2O2 + H2SO4 (разб) –; 4) FeSO4 + H2O2 + H2SO4(разб).

1) 5; 2) 6; 3) 7; 4) 8.

5. Напишите уравнение реакции AI + NaOH + H2O – и подсчитайте 6. Напишите уравнение реакции KMnO4 + H2O2 + H2SO4 (разб) – и подсумму коэффициентов в левой части уравнения:

считайте сумму коэффициентов в правой части уравнения:

1) 5; 2) 7; 3) 10; 4) 14.

1) 9; 2) 10; 3) 13; 4) 16.

6. Напишите уравнение реакции PbS + Н2О2 – и подсчитайте сумму коэффициентов в правой части уравнения:





Карточка 1) 5; 2) 7; 3) 8; 4) 10.

1. В каких соединениях имеет место образование водородной связи 1) H2F2; 2) (H2O)n; 3) CaH2; 4) C2H2.

2. С какими простыми веществами взаимодействует водород при нагреГ А Л О Г Е Н Ы вании 1) CI2; 2) O2; 3) S; 4) Cu.

Карточка 3. Какие реакции используются обычно для получения водорода в лабо1. В виде каких соединений встречается в природе хлор ратории 1) NaCl; 2) KCl·MgCl2·6H2O; 3) AlCl3; 4) CaOCl2.

1) Na + H2O –; 3) C + H2O пар ––t;

2. Какие реакции используются обычно для получения хлористого водо2) Zn + H2SO4 (разб) –; 4) Si + NaOH + H2O –.

рода в лаборатории 4. В каких реакциях перекись водорода проявляет восстановительные 1) H2 + Cl2 –; 3) NaClтв + H2SO4 (разб) –;

свойства 2) NaClтв. + H2SO4 (70% р-р) –; 4) СaCl2 тв. + H2SO4 (конц) –.

1) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 (разб)–; 3) PbS + H2O2 –;

3. Какие соединения хлора содержатся в свежеприготовленной хлорной 2) KI + H2O2 + H2SO4 (разб) –; 4) FeSO4 + H2O2 + H2SO4 (разб).

воде 1) HCl; 2) HClO; 3) HClO3; 4) HClO4.

53 4. Какая кислота является самой сильной 4. Какие соединения образуются при насыщении хлором горячего 1) HClO; 2) НСlO2; 3) HClO3; 4) HClO4. (Т=60°С) раствора едкого кали 1) KCl; 2) KClO; 3) KClO3; 4) KClO4.

5. Напишите уравнение реакции MnO2 + HCl(конц) – и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения: 5. Напишите уравнение реакции K2Cr2O7(тв) + HCl(конц) – и подсчитайте 1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 7. сумму коэффициентов в правой части уравнения:

1) 10; 2) 12; 3) 14; 4) 15.

6. Напишите уравнение реакции KCIO3(тв) + H2C2O4(конц) – и подсчитайте сумму коэффициентов в правой части уравнения: 6. Напишите уравнение реакции CaOCl2(тв) + H2SO4(конц) – и подсчитай1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 9. те сумму коэффициентов в левой части уравнения:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 7.

Карточка Карточка 1. Какова конфигурация валентных электронов в атоме хлора в основном состоянии 1. Какие реакции используются обычно для получения хлора в лаборато1)...3s23p5; 2)...3s23p33d2; 3)...3s13p33d3. рии 1) электролиз р-ра NaCl –; 3) KMnO4(тв) + HCl(конц) –;

2. Какие из указанных веществ взаимодействуют с концентрированным раствором соляной кислоты с выделением хлора 2) CaOCl2(тв) + H2SO4(конц) –; 4) KClO3(тв) + HCl(конц) –.

1) CaOCl2; 2) CaCl2; 3) K2Cr2O7; 4) CrCl3.

2. Какими веществами можно воспользоваться для осушения хлора 1) H2SO4; 2) NaOH; 3) CaCl2; 4) CaO.

3. Какие вещества следует добавить к хлорной воде, чтобы равновесие реакции Cl2 + H2O HCl + HClO сместилось вправо 3. Как влияет на равновесие реакции Cl2 + H2O == HCl + HClO повыше1) H2SO4; 2) NaOH; 3) AgNO3; 4) KClO.

ние температуры 1) не влияет; 2) смещает вправо; 3) смещает влево.

4. Какие соединения образуются при насыщении хлором раствора едкого калия при температуре ниже 10°С 4. Какая кислота является наиболее сильным окислителем 1) KCl; 2) KClO; 3) KClO3; 4) KClO4;

1) HClO; 2) HClO3; 3) HClO4;

5. Напишите уравнение реакции KMnO4 + HCl(конц)– и подсчитайте 5. Напишите уравнение реакции KMnO4 + HCl(конц) – и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:

сумму коэффициентов в левой части уравнения:

1) 15; 2) 17; 3) 18; 4) 20.

1) 15; 2) 17; 3) 18; 4) 20.

6. Напишите уравнение реакции КОНр-р + Cl2 ––60°C и подсчитайте 6. Напишите уравнение реакции KOHр-р + Cl2 ––<10°C– и подсчитайте сумму коэффициентов в правой части уравнения:

сумму коэффициентов в левой части уравнения:

1) 5; 2) 7; 3) 9; 4) 12.

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

Карточка Карточка 1. Какие степени окисления проявляет хлор в наиболее устойчивых со1. Растворами каких веществ следует воспользоваться для поглощения единениях хлора 1) 1–; 2) 3+; 3) 6+; 4) 7+.

1) NaOH; 2) NaCl; 3) H2SO4; 4) HCl.

2. Какими веществами можно воспользоваться для осушения хлористого 2. Какие реакции используются обычно для получения хлората калия водорода 1) K2CO3 (р-р) + Cl2 –60°C; 3) KOH(р-р) + Cl2 ––<10°С ;

1) H2SO4; 2) CaO; 3) KOH; 4) CaCl2.

2) электролиз водного р-ра KCl; 4) KClO4 ––t–.

3. Как влияет на равновесие реакции CI2 + H2O HCl + HClO повы3. Какие вещества следует добавить к хлорной воде, чтобы равновесие шение давления хлора реакции Cl2 + H2O HCl + HClO сместилось влево 1) не смещается; 2) смещается вправо; 3) смещается влево.

1) H2SO4; 2) NaOH; 3) AgNO3; 4) NaCl.

55 4. По какому уравнению идет реакция разложения хлорноватистой ки- 2. Какое соединение имеет в водном растворе наибольшую константу слоты под действием солнечного света диссоциации 1) H2S; 2) H2Se; 3) H2Te.

1) HClO – HCl + O; 2) HClO – Cl2O + H2О;

3) HClO – HCl + HClO3. 3. Какие сульфиды можно осадить из растворов солей сероводородом 1) FeS; 2) CuS; 3) MnS; 4) PbS.

5. Напишите уравнение реакции K2Сr2О7(тв) + HCl(конц) – и подсчитайте сумму коэффициентов в правой части уравнения: 4. Какой сульфат термически наиболее устойчив 1) 10; 2) 12; 3) 14; 4) 15. 1) Na2SO4; 2) CuSO4; 3) ZnSO4; 4) CaSO4.

5. Какое вещество нужно добавить к раствору Na2S, чтобы усилить гид6. Напишите уравнение реакции KClO3(тв) + H2C2O4(конц) – и подсчитайролиз те сумму коэффициентов в левой части уравнения:

1) H2SO4; 2) NaOH; 3) CO2; 4) Na2SO4.

1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 9.

6. Напишите уравнение реакции KMnO4 + SO2 + H2SO4 – и подсчитайКарточка те сумму коэффициентов в правой части уравнения:

1) 4; 2) 5; 3) 7; 4) 8.

Pages:     | 1 |   ...   | 3 | 4 || 6 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.