WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 || 5 | 6 |

Поместить в пробирку немного смеси из хлорида натрия и двуокиси марганца и осторожно прилить несколько капель концентриро 35 ванной серной кислоты. Смесь слегка подогреть. Написать уравнение ные результаты. Как можно получить хлорноватистую кислоту (в расреакции. творе) Какие типы превращений характерны для хлорноватистой кислоты Какие условия способствуют преобладанию того или иного ви3. Получение хлора окислением соляной кислоты двуокисью марда превращений ганца. (Опыт демонстрационный) Собрать прибор (рис. 1). В колбу на- 6. Сравнение окислительных свойств галогенов.

сыпать немного двуокиси марганца и при- В одну пробирку внести 3–5 капель раствора бромида натрия и в лить концентрированную соляную кислоту. две другие – по 3–5 капель раствора йодида калия. Во все три пробирки Если ток газа замедлился, слегка подогреть добавить по 2–3 капли органического растворителя. В пробирки с расреакционную колбу. Наполнить хлором две твором бромида и йодида внести по 3–4 капли хлорной воды, в последколбы, в третью налить 30 мл дистиллиро- нюю пробирку с раствором иодида – столько же бромной воды. Содерванной воды и насытить хлором. Оставить жимое пробирок перемешать стеклянной палочкой и по окраске полуколбы для следующих опытов. ченного слоя органического растворителя установить, какой галоген Рис. выделяется в свободном виде в каждой из пробирок.

4. Взаимодействие хлора с металлами. Написать уравнение реакций в молекулярной и ионной форме. В 4.1. Взять на листок бумаги немного порошка сурьмы, открыть од- каждом случае указать окислитель и восстановитель. Расположить гану из колб с хлором и постепенно всыпать сурьму. Что происходит На- логены в ряд по убыванию их окислительной активности. Объяснить писать уравнение реакции. В каких условиях при горении сурьмы в хло- последовательность расположения. Могут ли свободные галогены проре могут образоваться треххлористая и пятихлористая сурьма По каким являть восстановительные свойства Ответ обосновать.

признакам их можно отличить друг от друга 7. Сравнение восстановительных свойств галогенидов.

4.2. Взять щипцами полоску медной фольги или пучок медной В три пробирки внести по 2–4 капли раствора хлорида железа проволоки, нагреть на спиртовке и быстро внести в колбу с хлором.

(III). Добавить в первую пробирку 2–4 капли раствора йодида калия, во Что происходит Написать уравнение реакции.

вторую – какого-либо бромида и в третью – хлорида натрия. Растворы 5. Хлорная вода и ее свойства. перемешать чистой стеклянной палочкой.

5.1. Отметить цвет и запах (осторожно) хлорной воды, получен- Что наблюдали В каком случае произошло восстановление FeCIной в опыте 3. Какие вещества присутствуют в хлорной воде Написать и соответственно окисление галогена Как изменяется восстановительуравнение реакции и ее константу равновесия. Испытать действие по- ная способность отрицательных ионов галогенов Расположить их в лученной хлорной воды на раствор индиго и окрашенную ткань. Что ряд по возрастающей восстановительной активности.

наблюдается Какое вещество производит отбеливающее действие 8. Свойства брома.

5.2. Налить в пробирку 3–4 мл хлорной воды и прибавить по кап8.1. Взять в пробирку 2–3 мл бромной воды и прилить раствор лям раствор гидроксида натрия до исчезновения окраски. Как объяснить едкого натра. Как можно объяснить изменение окраски раствора Наисчезновение окраски и запаха хлора Какое влияние оказывает щелочь писать уравнение реакции.

на сдвиг равновесия в реакции между хлором и водой 8.2. Налить в пробирку несколько капель бромной воды, разбаСформулировать принцип Ле-Шателье. Добавить в пробирку вить ее 5 мл дистиллированной воды и прибавить 5–10 капель эфира разбавленный раствор серной кислоты до кислой реакции, изменился ли запах раствора Написать уравнение реакции. Объяснить получен 37 или хлороформа. Содержимое пробирки перемешать. Объяснить наЛабораторная работа № блюдаемое явление.

9. Свойства йода.

ВОДОРОД. КИСЛОРОД 9.1. Налить в две пробирки воду и опустить в них по одному кристаллику йода. Содержимое пробирок перемешать. Какова раствориПриборы и реактивы: кислород в колбах; сера; древесный мость йода в воде Какие молекулы и ионы содержатся в йодной воде уголь; корковая пробка; цинк гранулированный; алюминий гранулироНаписать уравнение реакции взаимодействия йода с водой. Оставить ванный; растворы серной кислоты 20 %-й, 5 %-й и 75 %-й; раствор гидодну пробирку для сравнения, во вторую пробирку прилить раствор роксида натрия 20 %-го; диоксид марганца; раствор йодида калия; расйодида калия и сильно взболтать. Что происходит Образование какого твор перманганата калия 0,5 н; раствор нитрата свинца 0,5 н; перекись вещества объясняется увеличением растворимости йода Написать бария; раствор сульфида натрия; раствор хлорида железа 0,5 н; раствор уравнение реакции.

роданида аммония 0,01 н; крахмальный клейстер; ложечка для сжига9.2. Налить в пробирку 2–3 капли йодной воды, добавить 2–3 кания; спиртовка; газоотводная трубка.

пли хлороформа. Взболтать содержимое пробирки и отметить окраску органического слоя. В чем заключается закон распределения Каким Ход работы способом получают фтор Как реагирует фтор с водородными соедине1. Положить в ложечку для сжигания кусочек серы, поджечь ее ниями других элементов, например, с водой, сероводородом, аммиа- на пламени спиртовки (под тягой). Обратить внимание на цвет и размер ком Как изменяется активность галогенов в ряду фтор-йод Чем это пламени горящей серы. Внести горящую серу в колбу с кислородом.

объясняется Какие изменения в горении серы наблюдаются 2. Положить в ложечку для сжигания небольшой кусочек древесного угля, накалить на пламени спиртовки и внести в колбу с кислороКонтрольные вопросы дом. Как изменилась интенсивность горения угля в кислороде 1. Как изменяется прочность связи между атомами в ряду Cl2 – Br2 – I2.



3. Свернуть спиралью отрезок стальной проволоки. ПрисоедиЧем это объясняется Как изменяется в этом ряду энтальпия диссонить к концу проволоки кусочек корковой пробки. Поджечь пробку и циации молекул и их устойчивость быстро внести в колбу с кислородом. Что происходит Написать урав2. В чем принципиальное различие получения свободных галогенов из нения в молекулярной и ионной формах.

соединений, содержащих ионы I– или IO– Написать два уравнения Какой вывод о свойствах кислорода можно сделать соответствующих реакций получения хлора.

на основании проведенных опытов Как влияет на интенсивность горения веществ замена воздуха кислородом 3. Какой из галогеноводородов является наиболее сильным восстаноЧем это объясняется Почему у кислорода низкие темпевителем Какой наиболее слабым Пользуясь таблицей окислительратуры кипения и плавления Какое строение имеет молено восстановительных потенциалов, указать один из окислителей, кула озона которым можно окислить: а) KI, не окисляя KBr; б) KBr, не окисляя 4. Действие металла на кислоту.

KCl Написать соответствующие уравнения.

Собрать прибор (рис. 1). Поместить в пробирку 5–4. С какими металлами может реагировать соляная кислота Влияет ли кусочков цинка, прилить 5 мл 20 %-го раствора серной киизменение концентрации этой кислоты на характер реакции с меслоты и закрыть отверстие пробкой с газоотводной трубРис. таллами Ответ мотивировать.

кой, оттянутой вверх. Проверить водород на чистоту. Убе 39 дившись в чистоте выделяющегося водорода (в присутствии препода- сти в него 1–2 капли раствора крахмала. Что происходит Написать вателя), поджечь его горящей лучинкой у отверстия газоотводной труб- уравнение реакции в молекулярной и электронно-ионной формах.

ки. Опрокинуть над пламенем водорода холодную стеклянную ворон- 9. Получить осадок сульфида свинца взаимодействием растворов ку. Что наблюдается Написать уравнение реакции в молекулярной и соли свинца и сульфида натрия. Небольшое количество осадка, промыэлектронно-ионной формах.

того водой путем декантации, обработать раствором перекиси водоро5. Сравнение восстановительных свойств молекулярного и атода. Почему изменился цвет осадка Написать уравнения реакций. Какие марного водорода.

свойства проявляет перекись водорода в этой и предыдущей реакциях Поместить в пробирку 3–4 капли раствора перманганата калия и 10. К раствору перманганата калия, подкисленному серной кисло2 капли 75 %-го раствора серной кислоты. Во вторую пробирку поместой, прилить раствор перекиси водорода. Что наблюдается Написать тить 3–4 капли раствора хлорида железа (III), 2 капли кислоты и 1 капуравнение реакции в молекулярной и электронно-ионной формах. На лю 0,01 н раствора роданида аммония или калия и наблюдать появлекакие свойства перекиси водорода указывает эта реакция ние интенсивного красного окрашивания вследствие образования роданида железа Fe(SCN)3. В каждую пробирку через раствор пропустить водород. Изменяется ли окраска растворов Контрольные вопросы В обе пробирки внести по кусочку гранулированного цинка. Ка1. Кислород – парамагнитное вещество. Как объяснить этот факт с покой газ выделяется в пробирках зиции метода молекулярных орбиталей.

Что происходит в пробирке с раствором перманганата калия при действии молекулярного и атомарного (в момент выделения) водорода 2. Привести примеры взаимодействия с кислородом четырех элеменНаписать уравнение реакции восстановления перманганата калия водо- тов с образованием следующих типов оксидов:

родом в кислой среде. Что происходит в пробирке с раствором хлорида а) кислотного; б) основного; в) амфотерного; в) несолеобразующего.

железа при действии молекулярного и атомарного водорода Написать Написать их графические формулы.

уравнение реакции.

3. Кислород переходит в озон в результате следующей обратимой реЧем объясняется различие в восстановительной способности моакции: 3О2 = 2О3, = 288 кДж.

лекулярного и атомарного водорода Как влияет повышение температуры на выход озона 6. Получение перекиси водорода.

Как влияет повышение давления В колбу емкостью 50 мл налить 20 мл 5 %-го раствора серной кислоты и охладить ее до 0°С. Взбалтывая содержимое колбы в течение 4. Привести примеры веществ, при взаимодействии с которыми Н2О5–10 мин, всыпать в нее небольшими порциями около 1 г перекиси ба- проявляет восстановительные свойства. В какой среде Н2О2 являетрия. Полученный раствор отфильтровывают от осадка. Изучить свойст- ся наиболее сильным восстановителем ва перекиси водорода.

7. В пробирку с раствором перекиси водорода внести двуокись марганца. Какой газ выделяется Какую роль играет двуокись марганца Написать уравнение реакции.

8. К раствору перекиси водорода прилить несколько капель раствора йодида калия. Что наблюдается Разбавить раствор водой и вне 41 Поместить в пробирку смесь состава: сера, парафин, асбест. ЗаЛабораторная работа № крыть пробирку пробкой с газоотводной оттянутой трубкой. Нагреть пробирку на пламени спиртовки. Какой запах имеет выделяющийся С Е Р А газ Поджечь лучинкой сероводород и, держа над пламенем мокрую лакмусовую бумажку, наблюдать изменение ее окраски.

Приборы и реактивы: сера кристаллическая; бромная вода;

2.2. Внести в пламя сероводорода холодную крышку от тигля.





йодная вода; хлорная вода; тиосульфат натрия кристаллический; сахарЧто появляется на поверхности крышки Написать уравнение реакции.

ная пудра; смесь серы и парафина; древесный уголь; медная проволока;

2.3. Налить в ряд пробирок бромную, хлорную воду и подкисленжелезные гвозди; серная кислота концентрированная; растворы солей ный раствор перманганата калия. Пропустить во все пробирки ток се2 н: перманганата калия, бихромата калия, сульфата железа (II), сульроводорода. Что происходит Написать уравнения реакций. На какое фата цинка, сульфата кадмия, нитрата свинца, сульфата меди, сульфида свойство сероводорода указывают происходящие явления натрия, сульфата марганца, хлорида бария, сульфата натрия, сульфита С помощью каких реакций можно получить сероводород (2–натрия; растворы соляной кислоты 20 %-й и 3 %-й; раствор азотной примера). Познакомиться по учебнику с константами диссоциации секислоты 2 н; кристаллизатор; газоотводные трубки; лучина; лакмусовая роводородной кислоты.

бумага; крышки тигельные; набор пробирок; пробиркодержатель.

3. Получение сульфидов металлов путем обменной реакции.

В ряд пробирок налить по 2 мл растворов солей железа (II), марганца Ход работы (II), цинка, кадмия, свинца и меди. В каждую пробирку добавить неНаписать электронную конфигурацию двухатомной серы и сосколько капель раствора сульфида натрия. Отметить цвет образовавпоставить ее с электронной конфигурацией молекулы кислорода.

шихся осадков. Написать уравнения реакций и величины ПР сульфидов 1. Свойства серы.

этих металлов. Испытать действие 0,1 н раствора хлористоводородной 1.1. Изменение серы при нагревании.

кислоты на полученные осадки, взяв их небольшое количество.

Наполнить пробирку кусочками серы и медленно нагреть над Объяснить различное действие хлористоводородной кислоты на пламенем спиртовки. Наблюдать плавление и последующие изменения сульфиды металлов.

цвета и вязкости серы. Объяснить происходящие явления.

1.2. Получение пластической серы.

Серная кислота и ее соли Нагреть серу до кипения и вылить ее тонкой струей в кристалли4. Действие серной кислоты на органические вещества.

затор с холодной водой. Полученную массу вынуть из воды и просу4.1. В пробирку с небольшим количеством концентрированной шить между листами фильтровальной бумаги. Испытать тягучесть серы серной кислоты опустить лучинку. Что происходит и ее растворимость в хлороформе. Из каких молекул состоит пластиче4.2. Приготовить 2–3 мл раствора серной кислоты (1:1). Смочить ская сера конец стеклянной палочки этим раствором и сделать надпись на листке 2. Сероводород.

бумаги. Осторожно нагревая, высушить бумагу. Что происходит На Сероводород ядовит! Все опыты с сероводородом проводить в какие свойства серной кислоты указывают проделанные опыты вытяжном шкафу! Пострадавшего от сероводорода вывести на 4.3. В стакан емкостью 50 мл поместить 10 г сахарной пудры, свежий воздух.

концентрированной серной кислоты. Быстро перемешать массу стек2.1. Получение сероводорода и его свойства (опыт демонстрацилянной палочкой и наблюдать происходящее явление. Какие газообонный).

разные вещества при этом получаются 43 5. Действие серной кислоты на неметаллы.

Лабораторная работа № В две пробирки налить 2–3 мл концентрированной серной кислоты, внести в одну из них небольшой кусочек серы, в другую – угля и АЗОТ И ФОСФОР осторожно нагреть (под тягой!). Что происходит Написать уравнения реакций.

Приборы и реактивы: хлорид аммония кристаллический; гидрат 6. Действие серной кислоты на металлы.

окиси кальция; раствор аммиака 2 н; раствор аммиака 25 %-й; гидроНалить в пробирку 2–3 мл концентрированной серной кислоты и ксид натрия кристаллический; сульфат аммония кристаллический;

опустить в нее несколько кусочков железной проволоки. Что наблюдасульфат гидразина кристаллический; йодная вода; раствор хлорида меется Осторожно нагреть пробирку. Происходит ли теперь какое-либо ди (II); раствор щелочи; цинк гранулированный; олово гранулированизменение Какие свойства проявляет серная кислота в этом случае В ное; азотная кислота концентрированная; кристаллические соли: нитрат чем различие действия концентрированной и разбавленной серной кикалия, нитрат меди, нитрат свинца; раствор гидрофосфата натрия; «мослоты на металлы Чем объясняется большая сила и устойчивость серлибденовая жидкость»; раствор нитрата серебра; раствор азотной киной кислоты по сравнению с сернистой кислотой слоты 1 н; фосфорный ангидрид; раствор серной кислоты 2 н; раствор хлорида кальция 0,5 н; раствор 0,5 н фосфата натрия; раствор гидрофосфата натрия 0,5 н; раствор уксусной кислоты 2 н; раствор 0,5 н диКонтрольные вопросы гидрофосфата натрия; набор пробирок; лакмусовая бумага; спиртовка;

1. В какой степени окисления сера может быть: а) только окислителем;

крышка тигельная; фарфоровая чашка; кристаллические соли: хлорид б) только восстановителем; в) окислителем и восстановителем одноаммония, нитрат аммония, ацетат аммония.

временно Написать соответствующие электронные формулы. Привести примеры реакций.

Ход работы 1. Получение и свойства аммиака.

2. Можно ли в качестве осушителя для сероводорода, бромистого и 1.1. Приготовить смесь из 1–2 г хлорида аммония и 1–2 г гашенйодистого водорода применять концентрированную серную кислоной извести (гидрата окиси кальция). Обнаруживается ли при этом обту Ответ мотивировать. Написать уравнения соответствующих реразование аммиака Перенести смесь в пробирку и закрыть пробкой с акций.

Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 || 5 | 6 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.