WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 | 2 || 4 | 5 |   ...   | 6 |

Известно, что константа диссоциации гидроксида аммония равна OH- NH- Кдис(NH4OH) == 2 10-5. (1) NH4OH [] Если рН = 10, то [ОН–]= 10–4.

23 Тогда, исходя из (1), отношение 3. В каких случаях процесс гидролиза обратим, а когда идет до конца 4. Почему невозможно получить сульфид алюминия в водной среде NH+ Кдис(NH4OH) 2 10-5 === = 0,2. (2) 5. Какие факторы влияют на степень гидролиза NH4OH OH- [] 10-4 6. Что такое буферные растворы Рассчитаем количество NH4OH, необходимое для приготовления 200 мл 1 М раствора. В 1 л такого раствора должно содержаться 35 г NH4OH (М = 35). В 200 мл – 7 г NH4OH. Поскольку раствор NH4OH имеет концентрацию 25%, то 7 г NH4OH содержится в 28 г этого раствора. Объем его составит 28 г/ 0,9 г/см3 31 см3.

Рассчитаем количество NH4CI (М = 53,5), необходимое для приготовления 200 мл буферного раствора. Исходя из отношения (2), молярная концентрация его ([NH4+]) должна быть в 5 раз меньше, чем у NH4OH, т. е. составлять 0,2 г на 200 мл.

Следовательно, приготовление буферного раствора сведется к помещению навески хлорида аммония 2,1 г в мерную колбу на 200 мл, затем туда доливают 50 мл воды, 31 мл концентрированного (25%-го) раствора гидроксида аммония. В заключение осторожно доливают до метки и тщательно перемешивают. Измеряют рН полученного раствора универсальной индикаторной бумагой, затем на рН-метре с точностью до 0,05 рН вычисляют относительную ошибку. Напишите равновесие, которое устанавливается в буферном растворе, и объясните, почему величина рН = 10 будет поддерживаться в таком растворе постоянной.

Аналогичный расчет необходимо выполнить и на основании расчета приготовить 200 мл ацетатного буферного раствора с рН = 4. Исходные вещества: раствор уксусной кислоты с концентрацией 99 %, плотность 1,05 г/см3 и сухая соль – ацетат натрия. Измерить рН полученного раствора с помощью бумаги и рН-метра, вычислить относительную ошибку.

Контрольные вопросы 1. Объясните процесс гидролиза с точки зрения закона действия масс.

2. Что называется степенью гидролиза и константой гидролиза 25 Растворение труднорастворимых солей Лабораторная работа № 1. Получить осадки карбоната кальция и оксалата кальция. Декантировать растворы и к влажным осадкам прилить раствор уксусной ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ кислоты. Что происходит Повторить опыт, заменив уксусную кислоту соляной. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форЦель работы: изучить условия получения и растворения осадмах. Объяснить результаты на основании констант диссоциации кислот ков, научиться смещать равновесия в гетерогенных системах.

и значения ПР труднорастворимых солей.

Приборы и реактивы: раствор хлорида бария 0,5 н; раствор 2. В две пробирки насыпать немного сухого оксалата кальция. В хлорида стронция 0,5 н; раствор хлорида кальция 0,5 н; раствор сульодну из пробирок добавить 1 н раствор соляной кислоты, в другую – 1 н фата натрия 2 н; раствор сульфата кальция, насыщенный; раствор раствор уксусной кислоты. Что наблюдается Дать объяснение, принисульфата стронция, насыщенный; раствор сульфида натрия, насыщенмая во внимание данные о степени диссоциации соляной, щавелевой и ный; раствор сульфата висмута 0,5 н; раствор сульфата меди 0,5 н; расуксусной кислот (78%, 21% и 0,4% соответственно).

твор сульфата кадмия 0,5 н; раствор сульфата марганца 0,5 н; раствор карбоната натрия 2 н; раствор хлорида хрома 0,5 н; раствор фосфата натрия 0,5 н; раствор хромата калия 0,5 н; раствор бихромата калия Контрольные вопросы 0,5 н; раствор нитрата серебра; раствор щавелевой кислоты 0,5 н; рас1. Что такое произведение растворимости и к каким веществам приметвор уксусной кислоты 1 н; растворы соляной кислоты 1 н и 2 н; оксанимо это понятие лат кальция, набор пробирок, спиртовки; раствор сульфата железа 0,5 н; раствор сульфата свинца 0,5 н; раствор иодида калия 0,5 н.

2. Какие пути смещения равновесия в гетерогенных системах Вы знаете Осаждение труднорастворимых солей 3. Как влияет на растворимость осадка введение в гетерогенную сис1. В три пробирки налить по 2–3 мл 0,5 н растворов хлоридов батему одноименных ионов рия, стронция и кальция. В первую пробирку налить 2 н раствора сульфата натрия, во вторую – насыщенный раствор сульфата кальция, в 4. Что такое солевой эффект Укажите причину солевого эффекта.

третью – насыщенный раствор сульфата стронция.

Написать уравнения реакций в молекулярной и сокращенноионной формах. Объяснить образование осадков, пользуясь понятием Задачи произведения растворимости. Привести табличные значения ПР.

1. Произведение растворимости Ag3PO4 составляет 1,8·10–18. Вычис2. Получить сульфиды висмута, меди (II), кадмия и марганца (II).

лить растворимость Ag3PO4 в моль/л и г/л.

Какой из полученных сульфидов дает наибольшее число ионов металла в раствор. Привести табличные значения ПР полученных сульфидов и 2. Концентрация ионов Mg2+ в насыщенном растворе Mg(OH)2 составуравнения реакций.

ляет 2,6·10–3 г/л. Вычислить произведение растворимости Mg(OH)2.

3. Получить фосфат хрома (II). Изменится ли направление реакции, если поменять порядок добавления реактивов 27 4. Окислительные свойства персульфат-иона.

Лабораторная работа № Пробирку с раствором соли хрома (III) (3–4 капли) и нитратом серебра (1–2 капли – катализатор) нагреть на маленьком пламени спирОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ товки. В горячий раствор внести 2–3 кристаллика сухого пероксодисульфата калия (аммония) K2S2O8 и снова осторожно подогреть до изЦель работы: изучить свойства окислителей, восстановителей, менения окраски (продукты реакции – бихромат и сульфат).



условия проведения важнейших окислительно-восстановительных реУказать окислитель, восстановитель, уравнять реакцию. Привесакций.

ти графическую формулу пероксодисульфата калия.

Приборы и реактивы: раствор бихромата калия 0,5 н; раствор 5. Окислительные свойства некоторых катионов.

перманганата калия 0,5 н; раствор нитрата натрия 0,5 н; раствор сульПривести несколько примеров катионов, которые могут обладать фита натрия 0,5 н; раствор йодида калия 0,5 н; раствор хлорида натрия окислительными свойствами. Подтвердить это потенциалами соответ0,5 н; раствор хлорида или сульфата хрома (III) 0,5 н; раствор нитрата ствующих переходов и уравнениями полуреакций.

серебра 0,1 н; раствор хлорида олова (II) 0,5 н; раствор нитрата висмута Провести окисление олова (II) в щелочной среде солью висму(III) 0,5 н; сухая соль пероксодисульфата калия (аммония); раствор серта (III). Уравнять реакцию и указать потенциалы.

ной кислоты 0,5 н; раствор гидроксида натрия 0,5 н; раствор азотной кислоты 0,5 н и концентрированная HNO; уголь; йод кристаллический;

6. Окислительные свойства азотной кислоты.

медная проволока; цинк или магний; спиртовка.

Провести реакции разбавленной и концентрированной азотной кислотой (по нескольку капель) с углем, йодом, медью, цинком (магВ работе использовать минимальные количества реактивов, ни в нием).

коем случае подкисление не проводить концентрированными кислотаПри каких условиях азотная кислота восстанавливается до оксида ми. Реакции уравнять ионно-электронным методом, записать изменеазота, диоксида азота, солей аммония ние цветов и ответить на поставленные вопросы.

7. Привести пример 2 реакций диспропорционирования и внут1. Привести по 3 примера наиболее распространенных окислитеримолекулярного окисления-восстановления.

лей и восстановителей. По справочнику найти соответствующие переходы и выписать их, приведя потенциалы.

Контрольные вопросы 2. Окислительные свойства бихромат-иона.

Провести восстановление бихромата калия в кислой и нейтраль1. Дать определения: а) степени окисления; б) окислителя; в) восной среде нитритом, йодидом и хлоридом. Как влияет среда на скостановителя.

рость протекания реакций Сравнить действие бихромата на хлорид- и 2. Типы окислительно-восстановительных реакций. Дать определение.

йодид-ионы.

3. Что такое окислительно-восстановительный эквивалент веществ 3. Окислительные свойства перманганат-иона.

Провести восстановление перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах сульфитом или нитритом натрия. Как влияет рН на окислительную способность перманганата Доказать образование продуктов реакции в каждом случае.

29 Задачи Лабораторная работа № 1. Каким количеством граммов KMnO4, действующего в качестве окислителя в кислой среде, можно заменить 1 г KCLO3 ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ 2. Вычислить эквиваленты следующих восстановителей исходя из их молекулярных весов: а) K2SO3, в) FeCO3, в) H3PO3, переходящей при Цель работы: изучение качественных и количественных характеристик электролиза водных растворов.

окислении в H3PO4.

Приборы и реактивы: U-образный стеклянный электролизер в 3. Какая часть грамм-эквивалента содержится в следующих количестштативе; графитовые электроды с проводами; источник постоянного вах восстановителей: а) в 250 мл раствора FeSO4, содержащего 4 % тока; электролизер с цинковыми анодами; весы технохимические; нажFeSO4.7Н2О (р = 1,02 г/мл), и б) в 200 мл 24 %-го раствора НJ дачная бумага; стандартный сернокислый электролит цинкования; рас(р = 1,2 г/мл), НJ окисляется в элементарный йод.

твор хлорида олова 0,5 н; раствор сульфата меди 0,5 н; раствор йодида калия 0,5 н; индикатор фенолфталеин; крахмальный клейстер; ацетон.

Электролиз хлорида олова Заполнить U-образный электролизер раствором хлорида олова.

Опустить в оба колена электролизера графитовые электроды и подключить их к полюсам источника постоянного тока. Задать указанный преподавателем ток. Записать величину тока и напряжения. Что наблюдается на катоде Написать уравнение катодного процесса.

Доказать образование свободного хлора на аноде. Для этого через 4-5 мин пропускания тока выключить источник постоянного тока, вынуть анод из электролизера и быстро прибавить в анодное пространство по 3–4 капли йодида калия и крахмального клейстера. Что наблюдается Составить схему электролиза водного раствора хлорида олова.

Электролиз сульфата меди с нерастворимыми и растворимыми анодами Налить в электролизер раствор сульфата меди, опустить в него графитовые электроды и подключить их к источнику постоянного тока.

Задать величину тока, указанную преподавателем. Записать установившееся напряжение. Через 5–7 минут прекратить электролиз. Отметить появление на катоде красного налета меди. Какой газ в небольшом количестве выделяется на аноде Написать уравнение катодного и анодного процессов.

Поменять полярность электродов. Теперь электрод, покрытый медью, станет анодом. Наблюдать, что происходит с медью на аноде.

31 Составить схемы электролиза сульфата меди с нерастворимым (графиЛабораторная работа № товым) и растворимым (медным) анодами.

Электролиз йодида калия КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Электролизер заполнить йодидом калия и в каждое колено добавить по 5 капель растворов фенолфталеина и крахмального клейстера.

Цель работы: установить причины коррозии и оценить влияние Опустить в раствор чистые графитовые электроды и включить посторазличных факторов на скорость коррозии.





янный ток, указанный преподавателем. Отметить изменения цвета расПриборы и реактивы: гальванометр; микростаканчики; электвора в католите и анолите и указать на причину этого явления. Состатроды из меди и цинка с проводами; электролитический ключ; раствор вить схему электролиза.

сульфата цинка 2 н; раствор сульфата меди 2 н; раствор хлорида калия насыщенный; раствор серной кислоты 0,5 н; раствор гексацианоферрата (III) калия 0,5 н; раствор хлорида натрия 0,5 н; раствор фенолфтаКонтрольные вопросы леина; ацетон; наждачная бумага; железные гвозди или скрепки; цин1. Укажите последовательность разряда катионов в водных растворах.

ковые пластинки; медная проволока.

2. В какой последовательности разряжаются анионы в водных раство- рах Гальванический элемент В два микростаканчика налить на 3/4 2 н растворы: в один – 3. Какие металлы получают методом электролиза водных растворов сульфат цинка, в другой – сульфат меди. В первый стаканчик опустить 4. Какой из проделанных Вами опытов лежит в основе электролитичецинковый электрод, во второй – медный. Электроды соединить провоского рафинирования металлов дами с гальванометром. Растворы соединить электролитическим клю5. Какие металлы получают электролизом расплавов их солей, а не чом, заполненным насыщенным раствором хлорида калия. Отметьте водных растворов Почему направление тока. Составьте схему гальванического элемента. Запиши6. Сформулируйте закон Фарадея.

те уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Вычислите эдс элемента и сравните с показаниями вольтметра. Как изменится эдс элеЗадачи мента, если во второй стаканчик налить 10–2 М раствор сульфата цинка 1. Какова была сила тока при электролизе, если за 50 мин удалось выи опустить цинковый электрод делить всю медь из 120 мл 0,4 н раствора сульфата меди Образование микрогальванопар 2. Насыщенный раствор медного купороса содержит 27% CuSO4.5H2O В две пробирки налить до половины 0,5 н раствора серной кисло(р = 1,2 г/мл). При какой силе тока можно в течение 3 часов выдеты. В одну из пробирок добавить несколько капель раствора сульфата лить всю медь из 1 л такого раствора меди. В обе пробирки погрузить одинаковые по величине кусочки цинка. С одинаковой ли скоростью выделяется водород в разных пробирках Объясните наблюдаемые явления и запишите уравнения реакций.

33 Коррозия оцинкованного и медненного железа Лабораторная работа № В две пробирки налить 0,5 н раствора серной кислоты и капнуть по 5 капель 0,5 н раствора гексацианоферрата (III) калия.

В одну пробирку опустить предварительно зачищенные наждач- Г А Л О Г Е Н Ы ной бумагой железный гвоздь с обмотанной вокруг него полоской цинПриборы и реактивы: установка для получения хлора; набор ка, а в другую – гвоздь с обмотанной вокруг него медной проволокой.

пробирок; спиртовка; 3 шт. колбы плоскодонные; окрашенная ткань;

В какой пробирке наблюдается посинение раствора Отметьте, на кадиоксид марганца; перманганат калия кристаллический; бихромат каком металле идет выделение водорода. Запишите электродные реакции, протекающие в каждой пробирке, и качественную реакцию на ионы лия кристаллический; хлорид натрия кристаллический; сурьма порожелеза (II). шок; медная проволока (фольга); бромная вода; хлороформ или эфир;

Проделайте аналогичный опыт, взяв вместо серной кислоты рас- йод кристаллический; алюминий порошок (цинк порошок); раствор твор хлорида натрия 0,5 н. Запишите электродные реакции в этом случае. гидроксида натрия 2 н; раствор йодида калия 0,5 н; соляная кислота концентрированная; серная кислота концентрированная; раствор индиго; раствор бромида натрия; раствор хлорида железа (III).

Контрольные вопросы Ход работы 1. Какие покрытия по характеру своей работы называются катодными, а какие анодными Приведите примеры.

Все работы с хлором проводить в вытяжном шкафу. В случае 2. Что такое ингибиторы и как они действуют отравления хлором необходимо обратиться к преподавателю. По3. Что является деполяризатором при атмосферной коррозии железа страдавшего немедленно вывести на свежий воздух и принять сле4. Какие металлы образуют защитные оксидные пленки на воздухе дующие меры: дать понюхать разбавленный раствор аммиака, 5. Какой металл будет анодом при коррозии гальванопар алюминий – этиловый спирт и положить холодные компрессы на грудь и горло.

медь, медь – никель, железо – никель В случае серьезного отравления – вызвать скорую помощь.

Задачи 1. Получение хлора из соляной кислоты действием различных окислителей.

1. Вычислить потенциал серебряного электрода, опущенного в насы1.1. Положить в пробирку 2–3 кристаллика перманганата калия.

щенный раствор AgJ; ПР AgJ= 1,5.10-16. При какой концентрации Осторожно прилить несколько капель концентрированной соляAg+ потенциал электрода будет равен нулю ной кислоты. Что наблюдается Написать уравнение реакции.

2. Вычислить эдс серебряно-цинкового гальванического элемента, ес1.2. Опустить на дно пробирки немного бихромата калия и обли образующие его электроды погружены в растворы с концентралить его концентрированной соляной кислотой. Смесь слегка подогцией катиона 0,01 г-ион/л.

реть. Написать уравнение реакции.

3. Вычислить в милливольтах эдс концентрационного элемента, состоящего из цинковых электродов, опущенных в 0,05 М и 0,005 М 2. Получение хлора из хлорида натрия.

растворы сульфата цинка.

Pages:     | 1 | 2 || 4 | 5 |   ...   | 6 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.