WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 || 3 | 4 |   ...   | 6 |

ЭZn =, г.

mH 11 3. Для полного восстановления 1,59 г оксида металла до металла поЛабораторная работа № требовалось 478 мл водорода при 70°С и 730 мм рт. ст. Вычислить эквивалент металла.

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 4. Эквивалент металла равен 8,99. Какой объем водорода при –30°С и 800 мм рт. ст. получится при взаимодействии 0,4495 г меЦель работы: изучить свойства и способы получения комплексталла с соляной кислотой ных соединений.

Опыт 1. Получение комплексных соединений и исследование их свойств а) Комплексное основание никеля Получите осадок гидроксида никеля (II), внеся в пробирку 3–капли раствора сульфата никеля и такой же объем раствора едкого натра. Полоской фильтровальной бумаги удалите жидкую фазу.

К осадку добавьте 5–6 капель 25 %-го раствора аммиака. Что про2+ исходит Сравните окраску ионов Ni в растворе сульфата никеля с окраской полученного раствора. Присутствием каких ионов обусловлена окраска раствора Напишите уравнения реакций образования гидроксида никеля, взаимодействия его с аммиаком и уравнение электролитической диссоциации образовавшегося комплексного основания (координационное число никеля принять равным шести). Какое основание является более сильным Почему б) Комплексная соль меди (II) Поместите в пробирку 15–16 капель раствора сульфата меди и по каплям добавьте 25 %-й раствор аммиака. Наблюдайте растворение выпавшего вначале осадка основного сульфата меди и изменение цвета раствора при образовании комплексного сульфата тетраамминмеди (II).

Полученный раствор разделите в две пробирки, в одну из них добавьте 2 капли хлорида бария, в другую – кусочек гранулированного Zn. Что происходит Для сравнения аналогичные пробы проведите с 10 каплями 1 н раствора сульфата меди.

Напишите уравнения всех проведенных реакций. Есть ли различие в поведении сульфата меди и комплексной соли по отношению к каждому добавленному реактиву Учитывая, что данные по мольной 13 электропроводности раствора комплексного соединения указывают на б) Восстановление гексациано(III)феррата калия диссоциацию его на 2 иона, напишите его координационную формулу и В пробирку внесите 8–10 капель 0,1 н. раствора иодида калия, 6– уравнение электролитической диссоциации. 8 капель 2 н раствора хлороводородной кислоты и 5–6 капель бензола.

Отметьте, что бензол остается бесцветным. Добавьте один микрошпав) Гидроксокомплексы тель кристаллов комплексной соли железа (III) K3[Fe(CN)6] и перемеВ три пробирки поместите раздельно растворы солей цинка, хрошайте раствор стеклянной палочкой. По изменению окраски бензола ма (III) и алюминия и в каждую из них добавьте по каплям раствор щеубедитесь в выделении свободного йода.

лочи.

Напишите уравнение реакции взаимодействия гексациано(III)Наблюдайте вначале выпадение осадков, а затем их растворение феррата калия с йодидом калия, учитывая, что K3[Fe(CN)6] переходит в избытке щелочи.

при этом в K4[Fe(CN)6]. (Кислоту в уравнение реакции не вводить).

Напишите уравнения проделанных реакций, учитывая, что обраУкажите окислитель и восстановитель.

зуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ионы [Zn(OH)4]2–, [Cr(OH)6]3–, [Al(OH)6]3–. К какому типу гидроксидов отно- в) Окисление гексациано(II)феррата калия сятся Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, если они растворяются также и в ки- Поместите в пробирку 4–5 капель раствора перманганата калия, слотах подкисленного 2 н серной кислотой и добавьте по каплям раствор гексациано(II)феррата калия до обесцвечивания раствора.

г) Комплексное соединение серебра Напишите уравнение реакции, учитывая, что комплекс железа (II) На часовом стекле смешайте по одной капле растворов AgNO3 и переходит в комплекс железа (III) с тем же координационным числом, а NaCl. Выделившийся белый осадок хлорида серебра растворите, добаперманганат калия в кислой среде восстанавливается до сульфата марвив несколько капель насыщенного раствора NaCl. Образуется комганца (II).

плексный ион, в котором серебро выполняет роль комплексообразователя с координационным числом 2, а ионы Cl– – роль лигандов. НапиОпыт 3. Прочность комплексных ионов.

шите уравнения проделанных реакций.

Разрушение комплексов Опыт 2. Комплексные соединения а) Прочность комплексных ионов в окислительно-восстановительных реакциях Проверьте действием 0,5 н раствора роданида аммония на гексациано(III)феррата калия, обнаруживаются ли там ионы Fe3+. Наблюдаа) Восстановление серебра из его комплексного соединения ется ли изменение цвета Почему Добавьте в пробирку к 5–6 каплям раствора нитрата серебра раствор хлорида натрия. Полученный осадок растворите в 25 %-м растворе б) Разрушение комплекса при разбавлении раствора аммиака. Опустите в раствор кусочек гранулированного цинка. Что Внесите в пробирку 2 капли раствора нитрата серебра и добавнаблюдается ляйте по каплям 0, 1 н. раствор йодида калия, встряхивая пробирку поНапишите уравнения реакций получения осадка хлорида серебра, сле каждого добавления.

его растворения в аммиаке с образованием комплекса серебра и взаи- Почему растворяется выпавший вначале осадок йодида серебра модействия полученного комплексного соединения с цинком. Какой К полученному раствору добавьте 4–5 капель воды. Что наблюдается ион является окислителем в последней реакции Напишите ионное Опишите наблюдаемые процессы. Напишите уравнения реакций уравнение окислительно-восстановительной реакции. образования йодида серебра, его перехода в комплексное соединение, 15 диссоциации комплексного иона, выражение константы нестойкости.

Лабораторная работа № Какое влияние оказывает разбавление раствора на диссоциацию комплексного иона Р А С Т В О Р Ы Цель работы: ознакомиться с явлениями, происходящими при Контрольные задания растворении, и научиться приготовлять растворы.



1. По методу валентных связей предскажите тип гибридизации атомПриборы и реактивы: весы технохимические; термометр; набор ных орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму ареометров; химические стаканы на 100 и 250 мл; мерные цилиндры на следующих диамагнитных комплексов:

100 и 250 мл; воронка; нитрат аммония; гидроксид натрия хлорид наа) катион диамминсеребра(I) г) гексахлоростаннат(IV)-ион трия; карбонат натрия.

тетрацианоникколат(II)-ион гексагидроксостибат(V)-ион б) катион тетрабромофосфора(V) д) тетрагидроксоаурат(III)-ион Изменение объема при растворении трииодомеркурат(II)-ион катион гексаакваалюминия(III) Взвесить на химических весах 22,5 г хлорида натрия. Вычислить, в) тетрахлороплатинат(II)-ион е) тетрагидридогаллат(III)-ион какой объем занимает данное количество соли, если плотность кри тетрацианоцинкат(II)-ион гексахлорофосфат(V)-ион сталлического хлорида натрия равна 2,163 г/см3. Налить в мерный цилиндр емкостью 100 мл воды до 90 мл, внести в него стеклянную па2. Используя теорию кристаллического поля, определите, будут ли лочку, термометр. Отметить уровень воды в цилиндре и температуру.

диамагнитными или парамагнитными следующие октаэдрические Осторожно высыпать навеску хлорида натрия, пользуясь сухой воронкомплексы, в которых лиганды создают сильное поле:

кой, чтобы соль не попала на стенки цилиндра. Перемешивая палочкой, а) [Co(H2O)2(CN)4]–; б) [Mn(CN)6]4–; в) [Cr(NO)(CN)5]3– добиться полного растворения соли. Когда раствор примет прежнюю г) [Co(en)3]3+; д) [Fe(CN)6]4–; е) [Co(NO2)6]4– температуру, вновь отметить объем. Объяснить наблюдаемое изменеж) [Fe(CN)6]3–; з) [Mn(CN)6]3–; и) [Cr(CN)6]6– ние.

Укажите число неспаренных электронов у центрального атома в паРассчитать процентную, молярную, моляльную, нормальную рамагнитных комплексах.

концентрации полученного раствора и вычислить титр.

3. Используя теорию кристаллического поля, установите, будут ли Оставить раствор для следующих опытов.

диамагнитными или парамагнитными следующие октаэдрические комплексы, в которых лиганды создают слабое поле: Смешивание двух растворов различной концентрации а) [Co(NH3)6]2+; б) [Mn(C2O4)3]3–; в) [Fe(H2O)F5]3- Приготовить 100 г 8 %-го раствора хлорида натрия из 5 %-го и г) [Cr(H2O)6]2+; д) [CoF6]3–; е) [Mn(H2O)6]2+ 20 %-го растворов. (Массовая доля – 20 %).

Укажите число неспаренных электронов у центрального атома в па- В одном из предыдущих опытов должен получиться 20 %-й расрамагнитных комплексах. твор хлорида натрия плотностью 1,148 г/см3 при 20°С. На основании расчета приготовить из него 100 г 5%-го раствора.

4. В комплексах [Co(NO2)6]4- и [Ni(NCS)6]4- лиганды обладают сильПользуясь правилом смешения (креста), найти требуемые массы ным полем. Составьте энергетическую схему образования связей в исходных растворов (20 % и 5 %-го) для приготовления 8 %-го раствоэтих комплексах и укажите магнитные свойства комплексов.

ра. Вычислить их объемы, определив плотность этих растворов (таб 17 личное значение плотности 5 %-го раствора при 20 °С составляет 2. Какое явление носит название электрострикции Приведите пример.

1,034 г/см3).

3. Что такое контракция Приведите пример.

Отмерить мерным цилиндром рассчитанные объемы растворов, слить их и хорошо перемешать. Вылить полученный раствор в цилиндр и определить ареометром его плотность и процентную концентрацию в Задачи нем хлорида натрия. Найти расхождение полученной величины кон1. Смешали 3 л 0,1 М раствора H3PO4 с 2 л 9%-го раствора той же кицентрации с заданной (справочное значение) и рассчитать относительслоты (р = 1,05 г\мл). Вычислить нормальность полученного раствоную ошибку измерений.

ра.

Вычислить молярную и нормальную концентрации полученного раствора. (Процентная концентрация – массовая доля).

2. К 300 мл 18%-го раствора карбоната натрия (р = 1,19 г/мл) добавили 500 мл 6%-го раствора серной кислоты (р = 1,04). Сколько миллиПриготовление раствора определенной концентрации литров 2,5 н раствора соляной кислоты потребуется для взаимодейПриготовить 200 г 5%-го раствора карбоната натрия из кристалствия с оставшейся содой лической соды Na2CO3 ·10 H2O и воды.

3. Плотность раствора карбоната калия составляет 1,22 г/мл. Из 1 л Вычислить, какая масса кристаллической соды потребуется для этого раствора при действии соляной кислоты получено 44,5 л СОприготовления 100 г 5%-го раствора в расчете на безводную соль при 0°С и 760 мм рт. ст. Вычислить процентное содержание карбоNa2CO3.

ната калия в растворе и его нормальность.

Взвесить рассчитанную массу измельченной кристаллической соды в предварительно взвешенном стаканчике на технохимических 4. Сколько миллилитров 0,1 н H3PO4 можно приготовить из 80 мл 0,1 н весах. Рассчитать, какой объем воды нужен для растворения взятой нараствора той же кислоты вески. Отмерить мерным цилиндром этот объем воды. Вылить воду в стакан и растворить в ней навеску соды. Довести температуру полученного раствора до 20°С, нагревая или охлаждая его в колбе под струей воды. При этой температуре измерить плотность раствора ареометром в цилиндре, следя за тем, чтобы ареометр не касался стенок цилиндра. По найденной плотности определить процентную концентрацию соды в растворе. Если в таблице нет такой величины плотности, то вычисляют концентрацию, используя метод интерполяции. Сравнить полученную концентрацию с заданной, найти относительную ошибку.





Рассчитать молярную и нормальную концентрации приготовленного раствора и его титр.

Контрольные вопросы 1. Дайте определение процентной, молярной, моляльной, нормальной концентраций. Что такое титр 19 При смене раствора следует ополаскивать электроды дистиллированЛабораторная работа № ной водой. По интенсивности свечения лампочки сделать вывод, какой из растворов лучше проводит ток. Расположить растворы в ряд по убыЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ванию электропроводности.

Поместить в стаканчик 0,1 н раствор гидроксида натрия в этилоЦель работы: получить современное представление о причинах вом спирте и обратить внимание на накал лампы. Чем объясняется рази механизме электролитической диссоциации, количественно охаракличная электропроводность исследованных веществ и какова роль растеризовать процесс.

творителя Приборы и реактивы: установка для определения электропроРазбавить раствор серной кислоты в четыре раза и испытать его водности (рис. 1); лабораторный рН-метр рН-673; весы технохимичеэлектропроводность. Затем, ополоснув электроды дистиллированной ские; химические стаканы на 50 и 100 мл; термометр до 150°С; универводой 2 раза, налить в стаканчик дистиллированную воду и испытать ее сальная индикаторная бумага; растворы гидроксида натрия 0,1 н, водный электропроводность. Сделать вывод о зависимости электропроводности и в этиловом спирте; раствор гидроксида аммония 0,1 н; раствор серной от концентрации и степени диссоциации.

кислоты 0,1 н; раствор уксусной кислоты 0,1 н; раствор соляной кислоКакие из исследованных электролитов сильные, какие – слабые ты 0,1 н; раствор сульфата меди 0,1 н; раствор фосфорной кислоты 0,1 н; раствор нитрата натрия 0,1 н; фосфат натрия; ацетат натрия; хлоОпределение рН растворов рид аммония; хлорид натрия; глюкоза.

Пользуясь универсальной индикаторной бумагой, определить значение рН воды и 0,1 н растворов соляной, уксусной и фосфорной Электропроводность растворов кислот, гидроксида натрия и гидроксида аммония.

Используя установку для Повторить измерения на лабораторном рН-метре с точностью до определения электропроводности 0,05 рН. Различаются ли величины рН растворов кислот одинаковой (см. рис. 1), проверить, какой из нормальности Какова связь между концентрацией водородных ионов растворов лучше проводит ток. В и рН растворов стаканчик 1 последовательно наИспытать, будут ли изменяться величины рН растворов фосфорливать одинаковые объемы 0,1%ной, уксусной кислот и гидроксида аммония при внесении сухих солей ных растворов гидроксида нафосфата натрия, ацетата натрия и хлорида аммония в соответствующие трия, серной кислоты, сульфата растворы. Объяснить наблюдаемое явление.

меди. Затем опустить угольные Рис. 1. Установка для определения электроды, вмонтированные в электропроводности растворов:

изолирующую пробку 2, в стакан 1 – стаканчик для раствора; Контрольные вопросы с раствором и включить вилку 4 в 2 – изолирующая пробка с графи1. Чем определяется сила электролита электророзетку. товыми электродами;

3 – лампочка; 4 – вилка 2. Какие факторы влияют на степень электролитической диссоциации Внимание! Подключение к электросети производится только 3. Что такое рН Дать математическое выражение.

после полной сборки прибора! Не прикасаться к токоведущим частям. Замену раствора производить только отключив прибор.

21 Задачи Лабораторная работа № 1. Какова концентрация водородных ионов в 0,1 н растворе НСN, если ее константа диссоциации равна 7.10–10 Сколько граммов СN– соГ И Д Р О Л И З держится в виде ионов в 0,6 л указанного раствора Цель работы: изучить качественные характеристики и количест2. Константы диссоциации уксусной и муравьиной кислот равны соотвенные соотношения процесса гидролиза.

ветственно 1,8.10–5 и 2,1.10–4. Во сколько раз концентрация водоПриборы и реактивы: лабораторный рН-метр рН-673; универродных ионов в растворе одной кислоты больше, чем в растворе сальная индикаторная бумага; технохимические весы; мерная колба на другой кислоты той же концентрации 200 мл; раствор хлорида алюминия 1 М; раствор сульфата меди 1 М;

3. Вычислить концентрацию водородных ионов и степень диссоциараствор хлорида хрома 1 М; раствор карбоната натрия 1 М; раствор ции в 1%-м растворе уксусной кислоты. Плотность раствора приацетата натрия 1М; раствор хлорида натрия 1 М; хлорид висмута (III);

нять равной 1; К = 1,8.10–5. раствор гидроксида аммония 25%-й; хлорид аммония; раствор уксусной кислоты 99%-й; ацетат натрия.

4. Сколько граммов КОН находится в состоянии полной диссоциации в 10 л раствора, рН которого равен 11 Определение концентрации ионов водорода С помощью универсальной бумаги определить рН следующих 1 М растворов солей: хлорида алюминия, сульфата меди, хлорида хрома, карбоната натрия, ацетата натрия, хлорида натрия. Указать реакцию среды (величину рН) и вычислить концентрацию ионов водорода.

Растворить в воде хлорид висмута (III). С помощью универсальной индикаторной бумаги определить рН раствора. Объяснить образование осадка.

Написать уравнения реакций гидролиза исследованных солей в молекулярной и сокращенно-ионной формах, учитывая, когда необходимо, ступенчатый характер диссоциации.

Приготовление буферного раствора Сделать расчет для приготовления 200 мл аммиачного буферного раствора с рН = 10. Раствор готовят, смешивая 25 %-й раствор (плотность 0,9 г/см3) гидроксида аммония и сухую соль – хлорид аммония.

Pages:     | 1 || 3 | 4 |   ...   | 6 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.