WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     || 2 |
.. 10, 2, 2004 Условие эквивалентности формулировок второго закона термодинамики 31 Условие эквивалентности формулировок второго закона термодинамики П.Д. Нагорный Чернобыльский центр по проблемам ядерной безопасности, радиоактивных отходов и радиоэкологии 02090, Киев, Харьковское шоссе, 17. E mail: PNagorny@icc.gov.ua.

Показано, что эквивалентность формулировок второго закона термодинамики, данных Томсоном и Клаузиусом, формулировке этого закона в виде закона возрастания энтропии не является безусловной. Найдено условие эквивалентности этих формулировок.

1. Введение Вопрос об эквивалентности формулировок второго закона (начала) термодинамики является важным, так как ответ на него полнее раскрывает суть этого закона. Напомним, что две формулировки эквивалентны, если из справедливости одной (первой) из них следует справедливость второй, и наоборот:

если из справедливости второй следует справедливость первой.

Второй закон термодинамики Томсон сформулировал как невозможность создания периодически действующей машины, которая полностью превращала бы тепло, отнятое от нагревателя, в работу [1, с. 134]. Этот закон Клаузиус сформулировал как невозможность самопроизвольного перехода теплоты от менее нагретого тела к более нагретому телу [1, с. 135]. Этот закон может быть сформулирован как закон возрастания энтропии: при любых необратимых (неравновесных) процессах, протекающих в адиабатически замкнутой термодинамической системе, ее энтропия монотонно (с точностью до флуктуаций) возрастает [1, с. 132].

В общем виде состояние термодинамического равновесия определяется как состояние, в котором термодинамическая система может быть неизменной сколько угодно долго. Для этого состояния закон возрастания энтропии формулируется так:

энтропия равновесной системы равна наибольшему возможному (при заданной энергии системы) значению (формулировка 1) [2, с. 44]. Для этого состояния формулировка Клаузиуса имеет вид: в равновесной системе все тела - одинаково нагретые, т.е. температура не зависит от координат (формулировка 2). При этом равновесный градиент температуры (РГТ) равен нулю. Для квазистатических процессов формулировка Томсона имеет вид: все идеальные (обратимые) циклы Карно, работающие при одной и той же температуре нагревателя и холодильника, 32 П.Д. Нагорный обладают одинаковыми коэффициентами полезного действия (формулировка 3) [1, с. 99]. Как известно, эти коэффициенты равны коэффициенту полезного действия цикла Карно, который зависит лишь от температур нагревателя и холодильника.

В данной работе наши соображения основаны на законах классической механики и классической статистики. Аналогичные соображения могут быть основаны на более адекватных законах квантовой механики и квантовой статистики.

Все тела (газообразные, жидкие, твердые) состоят из движущихся частиц (атомов, молекул), которые взаимодействуют как между собой, так и с внешними полями (если они имеются). Эти частицы имеют кинетическую энергию, зависящую от их скоростей, и потенциальную энергию, зависящую от их координат. При этом формулировка 1 может быть обоснована с помощью известной формулы Больцмана:

, (1.1) S = k lnW где k – постоянная Больцмана, S – энтропия системы, W – термодинамическая вероятность состояния системы. Этой вероятности соответствует некоторое распределение частиц по кинетическим энергиям F(E). При переходе системы из неравновесного состояния в равновесное распределение F(E) и величины W и S стремятся в ней к некоторым равновесным значе-ниям F (E), W и S.

р p p Из (1.1) следует:, где S, W – наибольшие возможные (при m m заданной энергии системы) значения энтропии и термодинамической вероятности.

Величине W соответствует наиболее вероятное распределение частиц по m кинетическим энергиям. В классической статистике этим распределением является распределение Максвелла F (E) [1, с. 105]. Это распределение имеет место для m атомов реальных газов, жидких и твердых тел независимо от рода взаимодействия атомов внутри тел (систем) или рода внешнего поля [1, с. 61; 2, с. 104]. Если тело состоит из молекул (например, многоатомный газ), то в классической статистике в равновесном состоянии, наряду с распределением Максвелла для отдельных атомов, такое же распределение имеет место и для поступательного движения молекул независимо от характера внутримолекулярного движения атомов (и вращения молекулы), в том числе и в случае, когда последнее должно описываться квантовым образом [2, с. 105 106].

Как известно, температура («степень нагретости») одноатомного газа прямо пропорциональна средней кинетической энергии µ его молекул:

= 2 /(3k) = (2 /(3k)) EFp (E)dE, (1.2) где мы учли известное выражение для величины e, k – постоянная Больцмана. Из Условие эквивалентности формулировок второго закона термодинамики (1.2) видно, что температура ё не зависит от вида (максвелловский он или нет) распределения F (E), так как оно входит в подинтегральное выражение (одни и те р же величины e и ё могут быть при раз-личных распределениях F (E)). Выражение р (1.2) справедливо для любых тел (газообразных, жидких, твердых) независимо от межатомного, межмолекулярного взаимодействия в телах или рода внешнего поля (в каждой точке тела температура определяется не потенциальной, а кинетической энергией частиц). Если в телах F (E) совпадает с F (E), то температура ё (как это р m следует из (1.2)) совпадает со статистической (абсолютной) температурой T.

В учении о теплоте температура является важным понятием. Вначале температура рассматривалась как величина, характеризующая «степень нагретости» тел [3, с. 211]. В термодинамике температура вводится как параметр состояния равновесной системы, и при помощи второго закона термодинамики строится абсолютная шкала температур, не зависящая от свойств термометрического тела. В статистической физике вводится статистическая температура, которая может быть определена параметром Т в распределении Максвелла [1, c. 106]. Опытным путем (экспериментально) определяется не статистическая температура Т, а «степень нагретости», т.е. температура ё, независимо от того, является ли распределение F (E) p распределением F (E) или нет.



m Математическое выражение формулировки 3 заключается в утверждении (постулате), что для количества теплоты dQ, передаваемого системе обратимым образом, существует интегрирующий множитель 1/T, такой, что dQ/T есть полный дифференциал dS некоторой функции состояния (энтропии):, где T dS = dQ /T – абсолютная температура системы [1, с. 98 99]. Это соотношение определяет изменение энтропии, но не ее абсолютное значение. С учетом формулировки 1 оно имеет вид:

dSm = dQ/T. (1.3) Если имеет место малое отличие F (E) от F (E), то W < W, S < S, а равенство p m p m p m (1.3) будет приблизительным. При этом, строго говоря, температура не будет интегрирующим делителем, а энтропия не будет функцией состояния системы.

2. О неэквивалентности формулировок Покажем возможность неэквивалентности формулировок 2 и формулировке 1.

Давление газа можно представить в виде:

p = nk = (2 / 3)n EFp (E)dE, (2.1) 34 П.Д. Нагорный где мы учли выражение для средней кинетической энергии e поступательного движения молекул, а n – концентрация молекул газа.

Из (2.1) видно, что, как и температура q, давление газа не зависит от вида распределения F (E). Этому имеется следующее простое объяснение. При р уменьшении в газе доли быстрых и медленных молекул и соответствующем увеличении доли молекул со средними кинетическими энергиями давление газа может не измениться, т.к. уменьшение давления газа из за уменьшения доли быстрых молекул может быть скомпенсировано увеличением давления газа из за уменьшения доли медленных молекул.

Независимость давления газа от вида распределения молекул по кинетическим энергиям (по скоростям) может быть показана также следующим образом.

В элементарной кинетической теории газов на основе механических законов показывается, что если в газе изотропное распределение молекул по ско-ростям f(v) таково, что скорости молекул одинаковы, т.е. это распределение является дельта функцией, то давление газа p = (1/3) n m v 2 =(2/3) n, (2.2) где m – масса молекулы газа [4, с. 335].

При некотором распределении f(v) (мы предполагаем, что его вид может быть любым, не обязательно максвелловским) число молекул со скоростями в пределах от v до v + dv из общего их числа N в объеме V определяется равенством: dN = N f(v) dv. Концентрация этих молекул dn = dN/V = (N/V) f(v) dv = n f(v) dv.

Из (2.2) следует, что вклад в давление от этих молекул будет равен:

dp = (1/3) m v2 dn = (1/3) m v2 n f(v) dv.

Интегрируя это выражение по всевозможным скоростям, получим давление газа:

p = (2 / 3)n (mv2 / 2) f (v)dv = (2 / 3)n (2.3) (здесь мы учли выражение для величины ).

Из (2.3) видно, что давление газа зависит от величин n и e, но оно не зависит от вида распределения f(v), так как оно входит в подинтегральное выражение, т.е.

Условие эквивалентности формулировок второго закона термодинамики при одной и той же средней кинетической энергии молекул давление не зависит от распределения молекул по скоростям (по кинетическим энергиям). Из (2.2) и (2.3) видно также, что при любом виде распределения f(v) (в том числе максвелловском) и при виде распределения, имеющем вид дельта функции, давления газа одинаковы.

Поскольку давление газа не зависит от вида распределения F (E), то и работа р A = pdV, совершаемая газом в цикле Карно при изотермическом и адиабатическом процессах, а также, следовательно, коэффициент полезного действия (КПД) не зависят от его вида, т.е. при любом виде (в том числе максвелловском) КПД одинаков и равен КПД цикла Карно (при этом формулировка 3 справедлива). Это означает, что из справедливости формулировки 3 не следует справедливость формулировки 1, т.е. эти формулировки могут быть неэквивалентными. Очевидно, это означает также, что из того факта, что КПД теплового двигателя, рабочим телом которого является газ, не превышает КПД цикла Карно, вовсе (совсем) не следует, что в газе F (E) совпадает с F (E), т.е. вовсе р m не следует справедливость формулировки 1.

Формулировки Томсона и Клаузиуса эквивалентны друг другубезо всяких условий, т.е. безусловно [1, с. 135]. Поэтому и формулировка 2 может быть неэквивалентна формулировке 1. Это возможно, например, в случае при отсутствии внешних силовых полей. Очевидно, в этом газе в равновесном состоянии независимо от того, совпадает ли F (E) с F (E) или нет, распределение F (E) и величины n, e и ё р m р не зависят от координат, а РГТ равен нулю. Это означает, что в данном случае (в однородном газе) из справедливости формулировки 2 не следует справедливость формулировки 1, т.е. эти формулировки могут быть неэквивалентными. Очевидно, это означает также, что из того факта, что в однородном газе РГТ равен нулю, вовсе (совсем) не следует, что в газе F (E) совпадает с F (E), т.е. вовсе не следует р m справедливость формулировки 1.

Неэквивалентность формулировок 2 и 3 формулировке 1 является следствием того, что формулировка 1 является более общей, чем формулировки 2 и 3.

Определение формулировки 1 (совместно с формулой (1.1)) основано на микросостояниях системы, а формулировок 2 и 3 – на макросостояниях системы, которые представляют собой усреднение микросостояний (очевидно, микросостояния дают более полную информацию о системе, чем макросостояния).





Для определения формулировок 2 и 3 требуется понятие температуры, которая, как отмечалось выше, не зависит от вида распределения F (E), от которого зависят величины р W и S. Для определения же формулировки 1 понятие температуры не требуется.

p p 36 П.Д. Нагорный 3. Условие эквивалентности формулировок В идеальном одноатомном газе, находящемся в потенциальном (например, гравитационном) поле, имеет место определенная зависимость потенциальной энергии молекулы от координат U(x, y, z). Покажем для этого газа, что распределение молекул по скоростям, а также, следовательно, величины e и ё не зависят от величины U и, следовательно, от координат лишь при распределении F (E).

m В объеме dV = dx dyo dz, где величина U равна нулю (напомним, что нулевое o o o значение этой величины может быть выбрано произвольно), находится n dV o o молекул газа, где n – их концентрация. Число молекул, компоненты скоростей o которых находятся в интервалах dv, dv, dv, определяется равенством ox oy oz dN(vo) = no(vo)dVo dvox dvoy dvoz, (3.1) o где (v ) – стационарное (равновесное) распределение молекул газа по векторам o o скоростей в этом объеме dV.

o Через некоторое время эти молекулы переместятся в пространстве и будут находиться в объеме dV = dxdydz и в фазовом объеме dVdv dv dv (мы предполагаем, x y z что в газе нет столкновений молекул). Число молекул в этом фазовом объеме определяется равенством dN(v) = n (v) dV dvx dvy dvz, (3.2) где n – концентрация молекул в объеме dV, Ж(v) – стационарное (равновесное) распределение молекул по векторам скоростей в этом объеме.

Наличие молекул (3.2) является лишь следствием наличия молекул (3.1).

Поэтому dN(vo) = dN(v). (3.3) По теореме Лиувилля элементарные фазовые объемы вдоль фазовой траектории равны:

dVo dvox dvoy dvoz = dVdvx dvy dvz. (3.4) Подставляя (3.1) и (3.2) в (3.3), учитывая (3.4), имеем:

no (vo) = n (v). (3.5) o Из закона сохранения энергии следует:

vo2 = v 2 + a, (3.6) где a = 2 U / m.

Условие эквивалентности формулировок второго закона термодинамики Если (v ) = const при |v | = const (равновозможность направлений движения o o o молекул), то из (3.5) видно, что и Ж(v) = const при |v| = const. Поэтому в (3.5) можно перейти от векторов скоростей к их модулям, что мы и сделаем. С учетом (3.6) из (3.5) следует:

noo v2 + a = n(a)(a). (3.7) (v) = o (v) Если распределение не зависит от величины U, т.е., то продифференцировав (3.7) по v и по a, получим два равенства, из которых:

1 do (v) 1 dn(a) =.

(3.8) 2vo (v) dv n(a) da Левая часть равенства (3.8) зависит лишь от v, а правая – лишь от a.

Поско-льку эти переменные независимые, то это равенство возможно, если его левая и правая части равны некоторой постоянной величине. При этом решением дифференциального уравнения правой части является формула Боль-цмана, а левой – распределение Максвелла, что и требовалось показать.

Мы предполагали, что в газе нет межмолекулярных столкновений. В действительности они имеют место. Однако в стационарном (равновесном) состоянии их можно не учитывать, так как в этом состоянии они не изменяют распределения молекул по скоростям.

Итак, лишь при одном (максвелловском) распределении молекул по скоростям это распределение и величины µ и ё не зависят от величины U и от координат, а градиент температуры равен нулю, что означает эквивалентность формулировок 1 и 2.

Как известно, при изотропном распределении молекул по скоростям распределение их по абсолютным величинам скоростей определяется равенством f(v) = 4 v2(v). (3.9) Из (3.7) и (3.9) следует:

f (v) = (no / n)v2 (v2 + a)- 1 fo v2 + a, (3.10) где fo(v ) – распределение молекул по абсолютным величинам скоростей, которое о соответствует распределению o(v ).

о Условие нормировки имеет вид:

f (v)dv = 1.

(3.11) 38 П.Д. Нагорный Средняя кинетическая энергия молекул, имеющих потенциальную энергию U, равна = (mv2 / 2) f (v)dv.

(3.12) Подставляя (3.10) в (3.11) и (3.12), после двух поочередных замен переменной v = (v – a)1/2, v = (2E/m)1/2, с учетом того, что fo(v )dv = F (E)dE, получим o o o o o выражения для величин n и µ, зависящих от U, а также от распределения молекул по кинетическим энергиям F (E), соответствующего распределению fo(v):

o n / no = (E -U )1/ 2 E- 1/ 2Fo (E)dE, (3.13) U = (no / n) (E -U )3 / 2 E-1/ 2Fo (E)dE.

(3.14) U Несложно показать, что если в (3.13) и (3.14) распределение F (E) совпадает o с F (E), то газу будет соответствовать формула Больцмана (барометрическая m формула), где величина e не зависит от U, т.е. формула Больцмана и независимость величины (и температуры) от координат являются следствием распределения F (E).

m Отметим еще следующее. Величина e зависит от величины U, которая в однородном поле равна Pz. При увеличении силы P величина и соответствующая ей температура, а также разность температур –, где – температура газа o о (молекулы которого имеют нулевую потенциальную энергию) не изменятся, если координату z уменьшить во столько же раз (при этом произведение Pz не изменится).

Это означает, что при одном и том же отличии распределения F (E) от F (E) o m зависимости (z) и (z) “сжимаются” прямо пропорционально действующим на молекулы силам, сохраняя при этом свою форму, а РГТ может быть увеличен путем увеличения действующих на молекулы сил (если распределение F (E) отлично р от F (E)).

Pages:     || 2 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.