WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


XXXI Турнир им. М. В. Ломоносова 28 сентября 2008 года (1) Al(OH)3 не растворяется в водном растворе аммиака, но растворяется Конкурс по химии в растворе гидроксида натрия;

(2) Cu(OH)2 растворяется в водном растворе аммиака, но не растворяУчастникам 8 классов (и младше) предлагается решить 1–2 задачи ется в растворе гидроксида натрия;

участникам 9–11 классов —2–3 задачи. После номера каждой задачи в скоб(3) Zn(OH)2 растворяется и в водном растворе аммиака, и в растворе ках указано, каким классам она рекомендуется. Решать задачи не своего гидроксида натрия;

класса разрешается, но решение задач для более младшего класса, чем Ваш, (4) Mg(OH)2 не растворяется ни в водном растворе аммиака, ни в расбудет оцениваться меньшим количеством баллов.

творе гидроксида натрия, но растворяется в растворе хлорида аммония.

7. (9–10) Плотность чистой уксусной кислоты —1,049 г/мл. Её водный раствор имеет одну и ту же плотность (1,13 г/мл) при двух различных зна1. (7–8) Известно, что оксиды элементов делятся на кислотные, основные, чениях концентрации — 63% и 87%. Как, имея только ареометр (прибор амфотерные и несолеобразующие. Перед вами формулы нескольких соедидля измерения плотности жидкостей) и воду, различить два этих раствора нений: SO2, CuO, CrO3, Na2O2, CO2, CaO, CO, ZnO. Являются ли данные Как по вашему мнению выглядит график зависимости плотности раствора соединения оксидами, а если да, то к какой категории оксидов относится уксусной кислоты от концентрации каждое из них Возможны ли реакции между этими соединениями Если да, то напишите уравнения этих реакций. 8. (10–11) Для растворения кремния используют смесь концентрированной азотной (HNO3) и плавиковой (HF) кислот, хотя кремний практически 2. (7–8) Х. А. Армстронг, автор статьи «Химия», помещённой в Британнерастворим ни в одной из этих кислот, взятой отдельно.

ской энциклопедии 1878 г., писал, что Менделеев предложил для атомного (1) Объясните, какую роль играют азотная и плавиковая кислоты в провеса урана значение 240, вместо старого значения 120, установленного Берцессе растворения кремния. Напишите уравнения реакций. Можно ли замецелиусом. При этом Армстронг отдавал предпочтение третьему значению, нить плавиковую кислоту на соляную равному 180. Как известно теперь, прав был Менделеев. Истиная формула (2) Какие ещё способы переведения кремния в раствор вам известны урановой смолки —одного из важнейших минералов урана —U3O8. Какую Напишите уравнения соответствующих реакций.

формулу могли бы написать для этого минерала Берцелиус и Армстронг 9. (10–11) Некоторую органическую кислоту массой 18 г полностью ней3. (8–9) Металл А реагирует с простым газообразным веществом Б, обратрализовали едким натром, при этом получилось 26,8 г натриевой соли.

зуя твёрдое соединение В, которое растворяется в избытке соляной кисОпределить, какая кислота была взята.

лоты, образуя соль Г. Соль Г взаимодействует с раствором гидроксида натрия, при этом выпадает осадок Д. При прокаливании осадка Д при 10. (10–11) При сгорании 1,16 г органического соединения была получена температуре 800 C снова получается вещество В. Назовите перечисленсмесь двух веществ. При последовательном пропускании этой смеси через ные соединения, если известно, что В содержит 60% металла А. Напишите трубки с оксидом фосфора(V) и сухим гидроксидом калия массы трубок уравнения реакций.

увеличиваются соответственно на 1,08 г и 2,64 г. Определите молекулярную формулу исходного соединения, учитывая, что его относительная молеку4. (8–10) На чашечных весах уравновешены стаканчики с разбавленной серлярная масса не превосходит 90. Изобразите возможные структурные форной кислотой. В один стаканчик поместили небольшой кусочек железа, мулы этого соединения.

а в другой — небольшой кусочек алюминия той же массы. Нарушится ли равновесие после полного растворения металлов и, если да, то в каком направлении Ответ подтвердите расчётами. Напишите уравнения реакций.

5. (8–10) Объём смеси оксида углерода(II) с кислородом составляет 250 мл (н. у.). После окисления всего оксида, объём смеси оказался равным Не забудьте подписать свою работу (указать номер регистрацион180 мл (н. у.). Полученную газовую смесь пропустили в раствор, содержаной карточки, фамилию, имя, школу, класс) и сдать её. Сдавать листок щий 0,25 г гидроксида натрия.

с условиями не нужно. Закрытие Турнира в Москве и Московском реги(1) Определите состав исходной смеси (по объёму).

оне, вручение грамот и призов состоится в воскресенье 14 декабря (2) Какое вещество образовалось в растворе после поглощения продукгода в Первом гуманитарном корпусе МГУ на Воробьёвых горах. Условия тов реакции Ответ подтвердите расчётом.

задач, результаты участников (после 20 ноября) и решения будут опубликованы в Internet по адресу http://www.mccme.ru/olympiads/turlom/2008/ 6. (9–10) Объясните следующие факты, приведите уравнения соответствуТелефон для справок (499)241–12–37.

ющих реакций:

Br– CH3COO– CN– CO2– Cl– F– I– NO– OH– 3– POS2– SO2– ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ I VIII 1 ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА 1,0079 H 4,0026 He Водород II III IV V VI VII Гелий 3 4 5 6 7 8 9 6,94 Li 9,01 Be 10,81 B 12,011 C 14,00 N 15,999 O 18,998 F 20,179 Ne Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон 11 12 13 14 15 16 17 22,99 Na 24,3 Mg 26,98 Al 28,09 Si 30,97 P 32,06 S 35,45 Cl 39,95 Ar Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон 19 20 21 22 23 24 25 26 27 39,098 K 40,08 Ca 44,96 Sc 47,90 Ti 50,94 V 51,996 Cr 54,94 Mn 55,85 Fe 58,93 Co 58,70 Ni Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель 29 30 31 32 33 34 35 63,55 Cu 65,38 Zn 69,72 Ga 72,59 Ge 74,922 As 78,96 Se 79,904 Br 83,80 Kr Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон 37 38 39 40 41 42 43 44 45 85,47 Rb 87,62 Sr 88,906 Y 91,22 Zr 92,906 Nb 95,94 Mo 98,906 Tc 101,07 Ru 102,905 Rh 106,4 Pd Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий 47 48 49 50 51 52 53 126,904 I 107,868 Ag 112,41 Cd 114,82 In 118,69 Sn 121,75 Sb 127,60 Te 131,30 Xe Серебро Кадмий Индий Олово Сурьма Теллур Йод Ксенон 55 56 57 *) 72 73 74 75 76 77 132,905 Cs 137,33 Ba 178,49 Hf 180,94 Ta 183,85 W 186,21 Re 190,2 Os 192,22 Ir 195,09 Pt 8 138,905 La Цезий Барий Лантан Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина 79 80 81 82 83 84 85 196,966 Au 200,59 Hg 204,37 Tl 207,2 Pb 208,98 Bi 209,0 Po 210,0 At 222,0 Rn Золото Ртуть Таллий Свинец Висмут Полоний Астат Радон 87 88 89 **) 104 105 106 107 108...

223,0 Fr 226,025 Ra 261,1 Ku 259,9 Ns 263,1 Sg 262,1 Bh [265,1] Hs [268] Mt 10 227,0 Ac Франций Радий Актиний Курчатовий Нильсборий Сиборгий Борий Гассий Мейтнерий *) Л А Н Т А Н О И Д Ы 58—58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 140,1 Ce 140,9 Pr 144,2 Nd 146,9 Pm 150,4 Sm 152,0 Eu 157,3 Gd 158,9 Tb 162,5 Dy 164,9 Ho 167,3 Er 168,9 Tm 173,0 Yb 175,0 Lu Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций **) А К Т И Н О И Д Ы 90—90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 232,0 Th 231,0 Pa 238,0 U 237,0 Np 244,1 Pu 243,1Am 247,1 Cm 247,1 Bk 251,1 Cf 252,0 Es 257,1 Fm 258,1 Md 259,1 No 260,1 Lr Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклий Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ Способность присоединять электроны (восстанавливаться) возрастает Li+ Rb+ K+ Cs+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Ti2+ Mn2+ Cr2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Cd2+ Co2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Fe3+ (H)+ Bi3+ Cu2+ Cu+ Hg2+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Au+ Способность отдавать электроны (окисляться) возрастает Zn Р Р Н Н * Р М Р Р Н Н Н Р Sr Р Р Р Н Р Н Р Р М Н Р Н Sn + + – – + Р М + Н Н Н + Pb М Р Н Н * М М М Р Н Н Н Н Ni Р Р Н Н * Р Р Р Р Н Н Н Р Na Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р NH Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р – Р Mn Р Р Н Н * Р Р Р Р Н Н Н Р Mg Р Р Р М Р М Р Р Н Н Н Р Li Р Р Р Р Р Н Р Р Р М Р Р K Hg М Р Р – Р + Н + – Н Н + H Р Fe Р – Н – Р Н – Р Н Н + Р Fe Р Р Н Н Р М Р Р Н Н Н Р Cu Р Р Н Н * Р Р – Р Н Н Н Р Cr Р + Н – Р М Н Р Н Н Н * Р Co Р Р Н Н * Р Р Р Р Н Н Н Р Cd Р Р М Н * Р Р Р Р Н Н Н Р Ca Р Р Р Н Р Н Р Р М Н Р М Ba Р Р Р Н Р М Р Р Р Н Р Н Al Р + – Р М Р Р Н Н + Р Ag Н М Н Н Н Р Н Р – Н Н М Ионы + + + 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ + + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 2+ М — малорастворимо (0,1—0,01 моль/л);

Н — практически нерастворимо Р — хорошо растворимо ( 0,1 моль/л);

* — осадок из водного раствора ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ — смешивается с водой в любых соот+ — полностью реагирует с водой;

( 0,01 моль/л);

ношениях;

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р В ВОДЕ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ М Р Р Р О Б О З Н А Ч Е Н И Я:

– — вещество не существует;

— данные по растворимости отсутствуют.

не образуется;

Р М











© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.