WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     | 1 |   ...   | 7 | 8 ||

27. Охарактеризовать методы проявительной, фронтальной и вытеснительной хроматографии.

28. В чем сущность тонкослойной хроматографии 29. Каковы преимущества тонкослойной хроматографии перед другими хроматографическими методами 30. Что представляет собой неподвижная твердая фаза в ТСХ Какие требования предъявляются к ней 31. Какие растворители используются в ТСХ Как осуществляется выбор растворителей 32. Как характеризуются сорбционные свойства системы в ТСХ Назовите известные виды ТСХ.

33. С какой целью используются в ТСХ метчики (свидетели) Как осуществляется процесс тонкослойной хроматографии Как проявляется хроматограмма Темы контрольных работ Гомогенное равновесие Вариант 1. Написать уравнения реакций диссоциации сернистой кислоты и составить выражения для констант равновесия этих реакций. В какую сторону смещается равновесие при добавлении к раствору сернистой кислоты раствора: а) хлороводородной кислоты, б) гидроксида натрия 2. Вычислить ионную силу раствора, коэффициенты активности и активность ионов Zn2+ и NO3- в 0,005 М.

растворе нитрата цинка.

3. Вычислить рН, рОН, концентрацию ионов водорода, гидроксид – ионов в 0,2 М растворе азотной кислоты.

4. Вычислить рН, рОН 0,017 М раствора муравьиной кислоты.

5. Чему равен рН смеси, если к 2 л воды прибавлено 17 г муравьиной кислоты и 1,7 г формиата калия Кд (НСООН) = 1,78 10-4 Вариант 1. Написать уравнения реакций диссоциации ортофосфорной кислоты и составить выражения для констант равновесия этих реакций. В какую сторону смещается равновесие при добавлении к раствору ортофосфорной кислоты раствора:

а) хлороводородной кислоты, б) гидроксида аммония 2. Вычислить ионную силу раствора, в котором содержатся NaCI и CaCI2 с концентрацией 0,01 моль/л и 0,02 моль/л соответственно.

3. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и рН раствора, содержащего 3 г/л борной кислоты. Константа диссоциации борной кислоты по первой ступени составляет 5,75 ·10-10.

4. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН раствора, если в 1 л воды содержится 3,65 г хлороводорода.

5. Вычислить рН буферного раствора, содержащего 0,1 М аммиака и 0,2 М хлорида аммония.

Гетерогенное равновесие Вариант 1. Вычислить растворимость сульфида свинца в молях на литр и в граммах на литр по его константе растворимости (КS = 1,59 · 10-8 ).

2. Вычислить КS (MgCO3), если в 1 л насыщенного раствора его содержится 0,27 г соли.

3. Выпадет ли осадок хлорида свинца при смешивании равных объемов растворов нитрата свинца и хлорида натрия, для которых С(Pb(NO3)2) = 0,1 моль/л и С(NaCI) = 0,1 моль/л.

4. Сравните растворимость хромата серебра в растворе нитрата серебра (С(AgNO3) = 0,1моль/л) с растворимостью его в воде.

5. Какой из катионов будет осаждаться первым, если на раствор, содержащий 1 моль/л ионов бария и 0,01 моль/л ионов кальция, подействовать раствором оксалата аммония КS (BaC2O4)=1,1·10-7; Кs(CaC2O4) = 2,3 ·10-9.

Вариант 1. Вычислить растворимость гидроксида цинка в граммах на литр и молях на литр по его константе растворимости (КS = 7,1·10-18).

2. Вычислить КS (PbCI2), если в 500 мл насыщенного раствора его содержится 0,445 г соли.

3. Для открытия ионов свинца к испытуемому раствору приливают равный объем раствора иодида калия, для которого С(KI) = 0,5 моль/л. При какой минимальной концентрации (моль/л) ионов свинца можно рассчитывать на появление осадка иодида свинца (КS(PbI2) = 1,1·10-9) 4. Во сколько раз меньше растворимость хлорида серебра (КS(AgCI) = 0,78·10-10) в 0,1 М NaCI, по сравнению с растворимостью в чистой воде 5. При каком соотношении ионов стронция и бария в растворе их сульфаты будут осаждаться одновременно Закон действия масс в приложении к процессам гидролиза Вариант 1. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу:

хлорид магния, хлорид кальция, хлорид калия, сульфид натрия, сульфат алюминия Составить молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей. Указать характер среды растворов гидролизующихся солей.

2. Вычислить константу и степень гидролиза 0,02 н. раствора нитрата натрия.

3. Вычислить pH 0,1 М раствора ацетата натрия.

4. При смешивании растворов хлорида хрома и сульфида аммония в осадок выпадает гидроксид хрома (III).

Объяснить причину образования осадка и привести соответствующие уравнения реакций.

Вариант 1. Какие из перечисленных ниже солей в водном растворе подвергаются гидролизу: карбонат аммония, хлорид сурьмы (III), сульфат калия, хлорид хрома, хлорид натрия Составить молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей и указать характер среды растворов гидролизующихся солей.

2. Вычислить константу и степень гидролиза 0,5 М раствора сильфида натрия.

3. Вычислить pH 0,1 н. раствора хлорида аммония.

4. При смешивании растворов хлорида железа (III) и ацетата натрия образуется гидроксодиацетат железа (III).

Составить молекулярное и ионное уравнение реакций.

Закон действия масс и комплексообразование Вариант 1. Определить заряды комплексных ионов, координационные числа и заряды комплексообразователей в соединениях:

K2[PtCI6], K2[HgI4], Na4[Ni(CN)6], [Cu(NH3)4]CI2.

2. В каком из растворов комплексных солей: K4[Fe(CN)6] или K3[Fe(CN)6] – при одинаковой молярной концентрации их растворов содержится больше ионов железа Соответственно lg 6 равны 24 и 31.

3. Выпадет ли в осадок AgBrO3, если на 0,1 М раствор комплексной соли K[AgS2O3] подействовать равным объемом 0,1 М раствора бромида калия.

Вариант 1. Определить заряды комплексных ионов, координационные числа и заряды комплексообразователей в соединениях:

K3[PtCI5], K2[Hg(CNS)4], Ca2[Fe(CN)6], [Co(NH3)5H2O]CI3.

2. Выпадет ли осадок иодида серебра при действии на 0,2 М раствор соли Na[Ag S2O3] равным объемом 0,2 М раствора иодида калия 3. В каком из растворов одинаковой молярной концентрации комплексных солей: K2[Сd(CN)4] или K2[Ni(CN)4] – концентрация лигандов выше Вывод подтвердить расчетами.

Творческие задания 1. Составить схему хода анализа и написать уравнения реакций открытия катионов:

а) Na+, Ba2+, Pb2+; д) Сr3+, Mg2+, Co2+;

б) K+, Ag+,Cu2+; е) Mn2+, K+, Hg2+;

в) NH4+, Al3+, Fe2+; ж) Fe3+, Ba2+, Ni2+;

г) Ca2+, Hg22+, Zn2+; з) NH4+, Mn2+, Cu2+.

2. Составить схему хода анализа и написать уравнения реакций открытия анионов:

а) SO42-, CO32-, NO3-; д) Cl -, CO32-; NO2-;

б) SO32-, Cl -, PO43-; е) S2O32-, PO43-, CH3COO -;

в) Br-, CH3COO-, SO42-; ж) SO42-, S2-, NO2-;

г) SiO32-, I -, S2-; з) NO2-, NO3-, Br-.

3. Составить схему хода анализа смеси сухих солей:

а) сульфата алюминия и карбоната натрия;

б) карбоната натрия и хлорида кальция;

в) фосфата натрия и хлорида калия;

г) ацетата свинца и хлорида аммония;

д) сульфата хрома и хлорида железа (III);

е) ацетата серебра и хлорида аммония;

ж) нитрата никеля и сульфата натрия;

з) сульфата меди (II) и бромида калия.

Написать уравнения реакций открытия ионов.

Контрольно–тестовые задания Часть I Задания с выбором ответа 1. Задачей качественного анализа является:

а) определение катионов, входящих в состав исследуемого соединения;

б) определение анионов, входящих в состав исследуемого соединения;

в) обнаружение отдельных элементов или ионов, входящих в состав исследуемого соединения;

г) разработка методов определения элементного состава вещества.

2. Реакции и реагенты, дающие возможность открыть данный ион в присутствии других ионов называются:

а) избирательными; в) характерными;

б) групповыми; г) специфическими.

3. Отношение активности иона к общей аналитической концентрации называется:

а) активностью; в) ионная сила раствора;

б) коэффициент активности; г) константа диссоциации.

4. Из приведённых ниже формул выберите ту, которая выражает ионное произведение воды:

а) Kw = [H+][OH-] в) Kw = - lg [H+] [H2O] б) Kw = [H+][OH-] г) Kw = - lg Kион 5. Основным условием выпадения осадка является:

а) ионное произведение равно константе растворимости;

б) ионное произведение больше константы растворимости;

в) ионное произведение меньше константы растворимости;

г) присутствие постороннего электролита.

6. Гидролизу по аниону подвергаются соли образованные:

а) катионами слабых оснований и анионами сильных кислот;

б) катионами слабых оснований и анионами слабых кислот;

в) катионами сильных оснований и анионами слабых кислот;

г) катионами сильных оснований и анионами сильных кислот.

7. Групповым реагентом на катионы Ag+, Pb2+, Hg2 2+ является раствор:

а) NaOH; в) HCl;

б) H2SO4; г) NH4OH.

8. Координационное число комплексообразователя в гексанитрокобальтате (III) натрия Na3[Cо(NO2)6] равно:

а) 1; в) 6;

б) 3; г) 0.

9. Действием горячей воды можно отделить:

а) хлорид серебра от хлоридов ртути (I) и свинца (II);

б) хлорид свинца от хлоридов серебра и ртути (I);

в) хлорид ртути (I) от хлоридов серебра и свинца (II);

г) хлориды свинца (II) и серебра от хлорида ртути (I).

10. Если на раствор, содержащий смесь катионов Ba2+, Sr2+, Ca2+ подействовать серной кислотой, то осаждение будет происходить в следующей последовательности:

а) SrSO4—BaSO4—CaSO4, Ks (SrSO4) = 2 10-б) BaSO4—CaSO4—SrSO4, Ks (BaSO4) = 1 10-в) BaSO4—SrSO4—CaSO4, Ks (CaSO4) = 6 10-г) CaSO4—BaSO4—SrSO4.

11. Буферным действием не обладает смесь:

а) NaNO2 и HNO2; в) NaNO3 и HNO3;

б) Na2CO3 и NaHCO3; г) NaH2PO4 и Na2HPO4.

12. Окислительная способность перманганата калия сильнее выражена:

а) в нейтральной среде; в) в кислой;

б) в слабокислой; г) в щелочной.

Часть II Задания с кратким ответом 13. Установите соответствие между катионом и реагентом, с помощью которого его можно открыть:

1) Fe2+ А) Na2HPO4 + NH4OH 2) Mn2+ Б) NaBiO3) Mg2+ В) K3[Fe(CN)6] 14. Приведите в соответствие формулы веществ и их названия:

1) Fe3[Fe(CN)6]2 A) берлинская лазурь 2) Fe4[Fe(CN)6]3 Б) турнбулевая синь 3) [Hg2NH2]Cl В) хлорид димеркураммония.

15. Приведите в соответствие количественные характеристики чувствительности с их обозначением:

1) предельное разбавление А) m 2) открываемый минимум Б) Vmin 3) предельная концентрация В) Vlim 4) минимальный объем Г) Clim Инструкция: в задании № 16 – 19 закончите выражения.

Ответ запишите заглавными буквами.

16. Иониты - это твердые нерастворимые вещества, способные обменивать свои ……… на ионы внешней среды.

17. Мерой электростатического взаимодействия всех ионов в растворе является ……… сила раствора.

18. Число координационных связей, образуемых лигандом с атомом металла – комплексообразователя называется, ………..

19. Введение посторонних электролитов обычно повышает растворимость осадка, так как уменьшаются ………..

активности ионов.

Часть III Задания с развернутым ответом 20. Напишите ионное уравнение реакции обнаружения катиона марганца (II) ионами персульфата и подсчитайте сумму коэффициентов.

21. К 2 мл 0,4 М раствора уксусной кислоты прибавлено 3 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия. Вычислите концентрацию ионов H+ и рН полученной смеси.

22. Составьте схему анализа и напишите уравнения открытия катионов Fe3+, Mn2+, Pb2+.

23. Смешали одинаковые объемы растворов хлорида свинца и гипсовой воды. Подтвердите расчетом, будет ли выпадать осадок. Запишите уравнение реакции в ионной форме (Кs PbSO4=1,8 · 10-8).

Список рекомендуемой литературы 1. Васильев В.П. Аналитическая химия. В двух частях.

– М.: Дрофа, 2004.

2. Васильев В.П. Теоретические основы физикохимические методы анализа. – М.: Дрофа, 2004.

3. Васильев В.П., Морозов Р.П., Кочергина Л.А.

Практикум по аналитической химии. – М.: Химия, 2000.

4. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа. – М.: Высшая школа, 1991.

5. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Т. 1,2.М.: Высшая школа, 2004.

6. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы / Под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высшая школа, 2004.

7. Основы аналитической химии. Практическое руководство/ Фадеев В.И., Шеховцова Т.Н., Иванов В.М.; под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высшая школа, 2003.

8. Практикум по аналитической химии/Под ред.

Пономарева В.Д., Ивановой Л.И. - М.: Высшая школа, 1983.

9. П рактикум по физико-химическим методам анализа/ Под ред.

Петрухина О.М. – М.: Путь Альянс, 2006.

10. Тикунова И.В., Шаповалов Н.А., Артеменко А.И.

Практикум по аналитической химии и физико-химическим методам анализа. – М.: Высшая школа, 2006.

11. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика.

Т. 1,2. – М.: Высшая школа, 2001.

Оглавление I.Основы качественного анализа……………………………….. I.1. Аналитические классификации катионов…………………. I.2. Аналитическая классификация анионов………………….. I.3. Лабораторная работа 1. Изучение реакций обнаружения катионов………………………………………………………… I.4. Лабораторная работа 2. Реакции обнаружения анионов… I.5. Лабораторная работа 3 Анализ неизвестного вещества….. II. Хроматографический анализ…………………………………II.1. Бумажная хроматография как метод разделения и идентификации ионов……………………………………………II.1.1. Лабораторная работа 1. Разделение и обнаружение катионов III аналитической группы способом осадочной хроматографии………………………………………………….. II.1.2. Лабораторная работа 2. Разделение и обнаружение катионов VI аналитической группы (Ni2+, Co2+, Cu2+, Cd2+) методом распределительной хроматографии…………………..II.2. Тонкослойная хроматография…………………………….. II.2.1. Лабораторная работа 1. Разделение аминокислот методом тонкослойной хроматографии…………………………………...II. 3. Ионообменная хроматография…………………………….II. 3. 1. Лабораторная работа 1. Отделение фосфат-ионов от катионов с помощью катионообменника……………………….Программа коллоквиумов………………………………………. Темы контрольных работ………………………………………..Творческие задания ……………………………………………...Контрольно-тестовые задания ………………………………… Список рекомендуемой литературы…………………………

Pages:     | 1 |   ...   | 7 | 8 ||










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.