WWW.DISSERS.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

   Добро пожаловать!


Pages:     || 2 | 3 | 4 | 5 |
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ВОРОНЕЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА Пособие по специальности 011600-химия ВОРОНЕЖ 2004 2 Утверждено научно-методическим советом химического факультета 25 сентября 2003 г, протокол № 1 Составители: Хохлова О.Н.

ХохловВ.Ю.

СелеменевВ.Ф.

Мокшина Н.Я.

Пособие подготовлено на кафедре аналитической химии химического факультета Воронежского государственного университета.

Рекомендуется для студентов 1 курса биолого-почвенного факультета дневного отделения, обучающихсяпо специальности 011600- биология 3 Глава 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКИХ МЕТОДОВ АНАЛИЗА 1.1. Кислотно-основное равновесие 1. Укажите условиястандартного состояниячистого вещества по Раулю.

1) Р=1 атм, Т= 298 К, молярность равна 1;

2) Р=1 атм, Т= 273 К, моляльность равна 1;

3) Р=1 атм, Т= 273 К, мольнаядоля равна 1;

4) Р=1 атм, Т= 273 К, молярность равна 1;

5) Р=1 атм, Т= 298 К, мольнаядоля равна 1;

2. Укажите условиястандартного состояниячистого вещества по Генри.

1) Р=1 атм, Т= 298 К, молярность равна 1;

2) Р=1 атм, Т= 273 К, мольнаядоляравна 1;

3) Р=1 атм, Т= 273 К, мольнаядоля равна 0 ;

4) Р=1 атм, Т= 298 К, мольнаядоля равна 0 ;

5) Р=1 атм, Т= 298 К, моляльность равна 1.

3. Укажите условия стандартного состояния растворенного вещества (Р=1атм, Т = 298 К ).

1) бесконечноеразбавление;

2) молярностьравна 1;

3) моляльность равна 1;

4) мольная доля равна 1;

5) содержание растворенного вещества 1%.

4. Укажите правильноевыражениедлямольной доли частицы А.

A][ 1) ;

CA aA ;

2) A][ aA.

3) CA 5. Чему равна ионнаясила раствора MgSO4 c общей концентрацией С 1) µ= С;

2) µ= 2С;

3) µ= 3С;

4) µ= 4С;

5) µ= 6С.

4 6. Чему равна ионнаясила раствора Na2SO4 c общей концентрацией С 1) µ= С;

2) µ= 2С;

3) µ= 3С;

4) µ= 6С.

7. Укажите правильное выражениекоэффициента активности иона А (А) в отсутствиеконкурирующей реакции.

aA 1) ;

A][ aA 2) ;

CA A][.

3) CA 8. Какой фактор внаибольшей степени влияет на величину коэффициента активности иона 1) давление;

2) ионнаясила;

3) температура;

4) диэлектрическаяпроницаемость растворителя;

9. Какой фактор учитывает коэффициент активности иона, если его значение меньше единицы 1) электростатическое ионноевзаимодействие;

2) химическое ионноевзаимодействие;

3) изменение диэлектрической проницаемости среды;

4) взаимодействие иона с водой;

5) изменение активности воды.

10. Каково соотношение между условной КУ, реальной КР и Т термодинамической К константами равновесияреакции У Р Т 1) К < К < К ;

У Р Т 2) К > К > К ;

У Р Т 3) К < К > К ;

У Р Т 4) К > К < К.

11. Какова размерность общей константы диссоциации слабого электролита типа Н2А.

1) мольл –1;

2) моль. л2;

3.

3) моль л -1;

4) безразмерная величина.

12. При каком способе выраженияконцентраций К уксусной кислоты а является безразмерной величиной.

1) моль л-1;

.

2) моль кг –1;

3) мольные доли;

4) г.л-1.

13. В воде растворены кислоты HCl, СH3COOH, Н COOH, C6H5COOH.

Укажитесамый слабый акцептор протонов.

1) Cl;

2) СН3СОО;

3) НСОО;

4) C6H5COO;

5) Н О.

14. В воде растворены NH3, СН3NH2, (С2Н5)2NН, NaНСО3. Укажите самый сильный акцептор протонов.

1) NH3;

2) CH3NH2;

3) (С2Н5)2NН;

4) ОН;

5) НСО3.

15. В каком из амфолитовосновные свойства выражены наиболее слабо 1) HS;

2) НС4Н4О6;

3) НСО3;

4) Н2РО4;

5) НСrО4.

16. Ионноепроизведение воды (при Р,Т const) это:

1) рКw= ан+. аон-;

2) К =Сн+. Сон-;

w 3) К = ан+. аон-.

w 17. Выберите правильную запись определения рН.

1) рН=- ln[HA];

2) рН=- lg aНА;

3) рН=- lg aн+;

4) рН= -ln Cн+.

18. В нейтральной среде 1) нет избытка ионовводорода;

2) рН=5,5;

3) рН=7;

4) нет избытка ионовОН-.

19. Каково соотношение между рН в растворах НСl с разными концентрациями (0,01 М; 0,1 М; 1 М) 1) рН(0,01 М) < рН(0,1 М) > рН(1 М);

2) рН(0,01 М) > рН(0,1 М) > рН(1 М);

3) рН(0,01 М) > рН(0,1 М) < рН(1 М);

4) рН(0,01 М) > рН(0,1 М) < рН(1 М).

20. Какую формулу необходимо использовать для расчета рН раствора NaОН 1) рН= 14 - lgCNaОН;

2) рН= - lgCNaОН;

3) рН= 14 - (- lgCNaОН).

21. В каком концентрационном интервале для вычисления рН слабых кислотможно использовать формулу рН= 1/2 рКа - 1/2 lgСна 1) в области низких концентраций;

2) во всем концентрационном интервале;

3) в области высоких концентраций;

4) в области средних концентраций.

22. Выберите формулу для расчета рН в растворе NH4OH.

1) рН= 1/2 рКNН4ОН - 1/2 lgСNН4ОН;

2) рН= 14 - (- lgCNН4ОН);

3) рН= - lgCNН4ОН;

4) рН= 14 - (1/2 рКNН4ОН - 1/2 lgСNН 4ОН).

23. Из приведенных пар веществвыберите буферную смесь.

1) NaCl + HCl;

2) CH3COONa + CH3COOH;

3) CH3COONa + HCl;

4) NH4Cl + NaCl.

24. Основное свойство буферных растворов заключаетсяв:

1) сохранении неизменным рН при любых условиях;

2) сохранении неизменным рН при разбавлении;

3) сохранении рН практически неизменным при добавлении сильных кислоти оснований;

4) сохранении практически неизменным рН при добавлении солей.



+ 25. По какой формуле следует рассчитывать [Н ] буферных растворов + а а [ ] КН = КНА 1) - ;

АН + а [ ] КН = СНА 2) ;

НА СНА + а [ ] КН = 3) ;

НА СА КW + [Н ]= 4).

в СК В В 26. Как отличаютсязначениярН в растворах:

0,1М СН3СООН + 0,1М NaCl (1) и 0,1М СН3СООН + 0,01М NaCl (2) 1) рН (1) > рН (2);

2) рН (1) < рН (2);

3) рН (1) = рН (2).

27. В растворе соли NН Сl значениярН 1) больше 7;

2) меньше 7;

3) равно 7.

28. В растворе соли СН3СООNа значениярН 1) больше 7;

2) меньше 7;

3) равно 7.

рК + рК29. Для каких веществ применяется формула рН = для расчета рН в растворах средней концентрации 1) сильных кислот;

2) солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой;

3) амфолитов;

4) слабых оснований;

5) солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.

30. В каком растворе [Н+] выше при равных концентрациях веществ: НСl, NaOH, NH4OH, CH3COOH 1) НСl;

2) NaOH;

3) CH3COOH;

4) NH4OH.

31. рН какого раствора при равных концентрациях выше: НСl, NaOH, NH4OH, NaCl, HCOOH 1) NH4OH;

2) НСl;

3) HCOOH;

4) NaOH;

5) NaCl.

32. В растворе NaCl рН равен:

1) 10;

2) 7;

3) 5,5;

4) 3;

5) нет правильного ответа.

33. Какой будет величина рН раствора после сливания 10 мл 0,1М раствора НСl и 10 мл 0,2 М раствора NaOH 1) рН=1,3;

2) рН=7;

3) рН=13;

4) рН=12,7.

34. Какой будет величина рН раствора после сливания 10 мл 0,1М раствора НСl и 10 мл 0,1М раствора NaOH 1) рН=1;

2) рН=7;

3) рН=13;

4) нет правильного ответа.

35. Как изменится рН 0,1М раствора НСl, если к 5 мл его добавить 5 мл 0,05М раствора NaОН 1) не изменится;

2) от 1 возрастетдо 1,6;

3) от 1,6 упадетдо 1;

4) от 1 возрастетдо 2,3.

36. Как изменитсястепень диссоциации СН2СlCOOH в присутствии HCl 1) увеличится;

2) уменьшится;

3) не изменится.

37. В каком из перечисленных ниже растворителей поведение электролита больше всего отличается отидеального 1) ацетон;

2) вода;

3) метанол;

4) этанол;

5) уксуснаякислота.

38. Как изменится сила уксусной кислоты в этаноле по отношению к водному раствору 1) не изменится;

2) увеличится;

3) уменьшится.

a b KK = KSH.

39. Длякаких растворителей справедливо соотношение HA A 1) амфипротных;

2) апротонных;

3) протофильных.

40. В каком растворителенаблюдаетсяследующаязависимость изменения силы кислот: НСlО4 НСl HNO3 1) с сильными основными свойствами;

2) со слабыми основными свойствами;

3) нет правильного ответа.

1.2. Реакции комплексообразования 1. Чем особенны комплексные соединения почему их выделяют в, отдельный класс 1) это соединения, которые образовалисьв результате сочетаниядвух или нескольких молекул, устойчивые не только в растворе но и в твердом, виде;

2) это соединения, которые нельзя разрушить никакими физикохимическими воздействиями;

3) это соединения, которые содержатнеорганический центральный ион и органическиелиганды.

2. Что такое комплексообразователь 1) ионы или молекулы, принимающие участие в образовании комплексного соединения;

2) ионы или молекулы, проявляющие электронодонорные свойства;

3) ионы или молекулы, проявляющие электроноакцепторные свойства;

4) ионы, группирующие определенным образом другие ионы или молекулы.

3. Чем определяется максимальное координационное число центрального атома 1) природой металла;

2) природой лиганда;

3) строением органического реагента;

4) строением комплексного соединения;

5) условиями опыта.

4. Как рассчитать заряд комплексного иона 1) это алгебраическая сумма заряда центрального иона и зарядов всех лигандов;

2) заряд комплексного иона равен заряду центрального атома;

3) заряд комплексного иона равен нулю.

5. Что такоедентантность лиганда 1) число молекул воды, вытесняемое из аквакомплексов металлов при комплексообразовании;

2) число координационных мест, занимаемых лигандом во внутренней координационной сфере ;

3) число атомов образующих функционально-аналитическую, группировку;

4) число атомов, присоединяемых во внешней координационной сфере;

5) нет правильного ответа.

6. Что такоесмешанно-лигандные комплексы 1) комплексы, включающие два центральных атома;

2) координационно-ненасыщенные комплексы:

3) комплексы, содержащие два и более вида лигандов;

4) координационно-насыщенные комплексы;

5) комплексы сполидентатными лигандами.

7. Какой из лигандов являетсяполидентатным 1) NH3;

2) F;

3) ЭДТА;

4) SCN.

8. Какой из лигандов монодентантен 1) ЭДТА;

2) С2О42-;

3) NH3.

9. Что учитывает лиганд-эффект 1) взаимноевлияниеприсоединенных лигандов;

2) возрастание пространственных затруднений при увеличении числа лигандов;

3) электростатическиевзаимодействиялигандов;

4) все ответы вцелом описывают влияние лиганд-эффекта;

5) нет правильного ответа.

10. При взаимодействии с какими лигандами комплексообразование протекает ступенчато 1) с любыми;

2) с полидентантными;

3) с монодентантными.

11. Обладают ли высокой избирательностью полидентантные лиганды 1) да;

2) нет.





12. Какой из лигандов образует менее устойчивый комплекс с ионами металлов 1) Сl-;

2) С2О42-;

3) Трилон Б;

4) этилендиамин Н2NCH2CH2NH2.

13. Какой из катионов образует более устойчивый комплекс с неорганическими лигандами 1) Ag+;

2) Sr2+;

3) Fe3+.

14. Что такое “хелаты” 1) комплексы сдонорно-акцепторной связью “металл-лиганд”;

2) комплексы, у которых центральный атом включен в циклическую структуру;

3) комплексы, при образовании которых выделяются ионы Н О+;

4) соединенияс органическими реагентами;

5) нет правильного ответа.

15. Какаяиз перечисленных структур наиболее устойчива 1) четырехчленный цикл;

2) трехчленный цикл;

3) семичленный цикл;

4) пятичленный цикл.

16. Выберите общую термодинамическую константу устойчивости комплексного соединенияМLn.

СMLn Кn = 1) ;

СС ML n-1 L aMLn Кn = 2) n ;

aa LM aMLn Кn = 3).

aa MLn -1 L 17. Укажите, какоеиз уравнений отвечает общей константе устойчивости комплекса типа MeL3 1) 3 = [MeL3] / ([Me].[L]3);

2) 3 = [MeL3] / ([MeL2].[L]);

3) 3 = [MeL3] / ([MeL].[L]2);

4) 3 = [MeL3].[L] / [MeL4].

18. Какаяиз приведенных констант отвечает условиям µ 0, 1, =1 СMeL n = n 1) n ;

СС Me L [MeLn] = 2) n ;

n [Me][L] [MeLn] = 3) n ;

n СМе [L] [ ] MeLn = 4) n ;

n CC Me L СМеL n = 5) n.

n СМе [L] 19. Что учитывает условная константа устойчивости комплексного соединения 1) побочные реакции сучастием комплексообразователя;

2) побочные реакции сучастием лигандов;

3) любые побочные реакции.

20. Какаяиз приведенных констант является условной aMeL n = n 1) n ;

aa Me L [ ] MeLn = 2) n ;

n [Me][L] [MeLn] = 3) n.

n CC Me L 21. Какаяиз приведенных констант устойчивости не является условной 1) n = [MeLn] (CMe.[L]n);

2) n =CMeLn ([Me].(L)n);

3) n = [MeLn] ([Me].[L]n);

4) n = [MeLn] ([Me].CLn).

22. Какое уравнение описывает ступенчатую константу устойчивости комплекса типа МеLn-2 1) К = [MeLn] / ([Me].[L]n);

n-2) К = [MeLn-2] / ([MeLn-4].[L]2);

n-3) К = [MeLn-2] /([MeLn-3].[L]);

n-4) К = [MeLn-3].[L] / [MeLn-2].

n-23. Значения ступенчатых констант устойчивости n с возрастанием n уменьшается. В каких случаях эта закономерность не выполняется 1) когда при комплексообразовании меняется коордирнационное число иона металла;

2) когда проявляется специфическоепространственноевлияние лиганда;

3) когда происходит изменение электронной структуры иона металла в процессе комплексообразования;

4) во всех описанных случаях приведенная закономерность не выполняется.

24. Как соотносятся между собой общая константа и ступенчатые константы устойчивости комплексного соединения 1) между ними связи нет;

n 2) К = ;

in i=n K = in 3).

i=25. Что такоеконстанта нестойкости комплексного соединения 1) величина, с возрастанием которой устойчивость комплексного соединениярастет;

2) величина, с возрастанием которой устойчивость комплексного соединенияпадает;

3) показывает степень диссоциации комплексного соединения;

4) показывает степень гидролиза комплексного соединения.

26. Как соотносятся между собой константа устойчивости и константа нестойкости комплексного соединения 1) это одно и то же;

2) это обратные величины;

3) между ними связи нет.

27. Какой комплекс менееустойчив если известны константы, устойчивости 1) [Аg(CN)4]3-, 2,63.1019;

2) [Cu(CN)4]3-, 8,00.1030;

3) [Fe(CN)6]3-, 1,00.1031.

28. Какой комплекс более устойчив 1) [Fe(CN)6]3-;

2) [Fe(CN)5]2-;

3) [Fe(CN)4]-.

29. Как влияет увеличение рН на устойчивость комплексов металлов с ЭДТА 1) устойчивость увеличивается;

2) устойчивость уменьшается;

3) устойчивость будетопределяться природой металла;

4) рН не влияетна устойчивость комплексов.

30. Связаны ли между собой СМ, [M] и [ML], [ML2], [ML3], [MLn] 1) СМ=[M] + [ML] + [ML2] + [ML3] +…+ [MLn];

2) нет;

3) СМ=[M]; [ML] < [ML2] < [ML3] < [MLn].

31. Как связаны между собой мольные доли комплексных соединений i в растворе 1) 0 + 1 + 2 + 3 + … + n =1;

2) 0 + 1 + 2 + 3 + … + n =0;

3) 0 1 2 3 … n =1.

4) 0 1 2 3 … n.

32. В каком растворе равновесная концентрация ионов меди (II) наибольшая 1) Cu(SCN)42-;

2) Cu(NH3)42+;

3) CuSO4;

4) Cu(S2O3)35-;

5) CuHY-, (Н4Y - ЭДТУ).

33. В каком растворе при равенстве исходных концентраций комплексов концентрация кадмия наименьшая 1) Cd(NH3)42+ ;

2) Cd(NО2)42- ;

3) Cd(S2O3)34-;

4) CdBr42-;

5) Cd(СN)42-.

34. При избытке в растворе лиганда какой комплекс образуется преимущественно 1) преимущественно монолигандный;

2) в равных количествах образуются моно-, ди-, три- и полилигандные комплексы;

3) преимущественно полилигандный комплекс.

35. Возможен ли гидролиз комплексных соединений 1) при повышении температуры;

2) не возможен никогда;

3) при повышении рН раствора.

36. По какому из механизмов преимущественно происходит обмен лигандоввкомплексах 1) по ассоциативному ;

2) по диссоциативному;

3) донорно-акцепторноевзаимодействие.

37. Что называется функционально-аналитической группировкой (ФАГ) органического реагента 1) группировка атомов, включающаяподвижные атомы водорода;

2) группировка атомов органического реагента, включающая атомы с неподеленной парой электронов;

Pages:     || 2 | 3 | 4 | 5 |










© 2011 www.dissers.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.